Previo velocidad de reaccion

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Ordaz Ramírez Annette Karen GPO: 30
Macías Macías Karen
Olivera Díaz Diana
Hernández Rojas Alejandra

CUESTIONARIO PREVIO PRÁCTICA
DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTALDE RAPIDEZ.
ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

1. Explicar qué es un reactivo limitante.
Es aquel reactivo que en una reacción química se consume completamente y seencuentra en menor concentración estequiométrica. Determina la cantidad de productos obtenidos en una reacción.

2. Definir ecuación de rapidez
Es una expresión matemática que relaciona el cambioen la concentración de un reactivo o un producto por unidad de tiempo y que se determina experimentalmente. Siempre tiene un valor positivo y es proporcional a la concentración.
Rapidez dereacción=r=±∆[A]∆ dt=±d[A]dt=fA, B,C…=k[A]a[B]β[C]γ

En donde K es la constante de velocidad del proceso y los superíndices son el orden de reacción.

3. Definir orden de reacción
Es la suma de losexponentes de las concentraciones en la ecuación de rapidez de reacción.

4. Definir constante de rapidez
Formalmente, es la velocidad de la reacción cuando las concentraciones de todos los reactivosson la unidad. La constante de rapidez es específica para cada reacción química y depende de la temperatura. Las unidades de k vienen determinadas por el orden de la reacción y deben adaptarse a lacondición de que la velocidad debe expresarse en las unidades mol/l × s (variación de la concentración por unidad de tiempo).

5. Escribir las ecuaciones para los órdenes 0, 1º y 2º para unareacción de tipo A→B
Orden 0:
A=-kt+[A]0
Orden 1:
lnA=-kt+lnA0
Orden 2:
1[A]=+kt+1[A]0

6. Explicar qué proporcionalidad guarda la rapidez y la concentración en una reacción de 0, 1º y 2ºorden.
En una reacción de orden cero, la rapidez es independiente de la concentración ya que en este orden cualquier número elevado a la cero es igual a uno.
En una reacción de orden uno, la rapidez...
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