Problemas de quimica i

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Problema n° 1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?.

Desarrollo
Datos:

V1 = 1 l

P1 = P2 = P =constante

t1 = 18 °C

t2 = 58 °C

Ecuación:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

Si P = constante

V1/T1 = V2/T2

Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.

t1 = 18 °C
T1 = 18 °C + 273,15 °C
T1 =291,15 K

t2 = 58 °C
T2 = 58 °C + 273,15 °C
T2 = 331,15 K

Despejamos V2:

V2 = V1.T2/T1
V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K
V2 = 1,14 l

Problema n° 2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presiónde 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?.

Desarrollo
Datos:

t1 = 32 °C

t2 = 52 °C

P1 = 18 atmósferas

V1 = V2 = V =constante

Ecuación:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

Si V = constante:

P1/T1 = P2/T2

Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.

t1 = 32 °C
T1 = 32 °C + 273,15 °C
T1 = 305,15 K

t2 = 52°C
T2 = 52 °C + 273,15 °C
T2 = 325,15 K

Despejamos P2:

P2 = P1.T2/T1
P2 = 18 atmósferas.325,15 K/305,15 K
P2 = 19,18 atmósferas

Problema n° 3) En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ denitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.

Desarrollo
Datos:

V1 = 30 cm ³
V1 = 0,03 dm ³ = 0,03 l

P1 = 750 mm Hg

t1 = 18 °C
T1 = 18 °C + 273,15 °CT1 = 291,15 K

P2 = 760 mm Hg

T2 = 273,15 K

Ecuación:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

V2 = (P1.V1.T2)/(P2.T1)
V2 = (750 mm Hg.0,03 l.273,15 K)/(760 mm Hg.291,15 K)
V2 = 0,0278 l

Problema n°4) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?.

Desarrollo
Datos:

V1 = 50 l

P1 = 760 mm Hg

T1 = 273,15 K

t2= 35 °C
T2 = 35 °C + 273,15 °C
T2 = 308,15 K

P2 = 720 mm Hg

Ecuación:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

V2 = (P1.V1.T2)/(P2.T1)
V2 = (760 mm Hg.50 l.308,15 K)/(720 mm Hg.273,15 K)
V2 = 59,54 l...
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