Problemas

A) Se hacen reaccionar 140g de Silicio que contiene 12,5% de impurezas inertes con 1,175 dm3 de solución 1.0M y exceso de agua. Se obtienen 33,5 dm3 de hidrógeno en CNPT.
1) Calcular R.L. y cuantos moles del mismo hay en el sistema inicial.
2) Rendimiento de la reacción
3)Identificar agente reductor e indicar número de oxidación que presenta en su forma oxidada
4) Si se empleara igual volumende otra solución de NaOH 5,00% m/v manteniendo todas las demás condiciones, indicar si el volumen del gas será menos, mayor o igual.

B) En un recipiente rígido de 2dm3 se colocan a la temperatura T igual numero de moles de N2 y 02. El sistema evoluciona hasta llegar al equilibrio representado por:
N2(g) + 02(G) 2NO(g)
Se determina que la concentración de N2 en el equilibrio es 1.00M
Datos:Kc= 0,16
1) Calcular la concentración molar del NO en el sistema en equilibrio
2) Numero de moles de NO gráficamente indicando en valores numéricos el estado inicial en el quilibrio

C) Si se dispone de 3,00 de c7u de las siguientes disoluciones a 24ºC :
A) HF (Ka 6,31. 10-4) pH 2,00 B)HCl pH 2,00 C) Acido Salicilico (Ka 1,07. 10-3) pH 2,00 D) NaCl 0,150M E) NaOH 0,150M F)NaF 0,150M Kw1.10-14
1) Formular las especies ionicas presentes en D
2) Se diluye E hasta obtener 45,0L de disolución. Calcular pH de la solución resultante
3)Indicar si la [OH-] de B es mayor, menor o igual a la de E
4) calcular cuantos moles de ion hodronio hay en C
5) Comparar A, B y C cual es la mas concentrada
6) Considerar concentraciones adecuadas, seleccionar entre las dadas un par de disoluciones queseab apropiadas para preparar una disolución reguladora
7)Determinar si la solución reguladora del ounto 6 será adecuada para mantener un pH de un cierto sistema alrededor de 3,00

D) Dados I) hexanol II) hexano III) 2-metil-2-pentanol
1) O0rdenar según Peb decreciente
2) Escribir formula estructural y dar el nombre de un isomero de fincion de II
3) Escribir formula estructural de unisomero de III que posea un carbono quiral señalando el mismo
4) Dar en nombre de CH3-CH(OH)-CH2-CONH2
2)

1) En un recipiente rígido de 5 L se colocaron 187g de NH3 (17). El sistema evoluciona: 2 NH3………………. N2 + 3H2 :
a) Calcular Kc
b) Representar los moles de NH3 en función del tiempo graficando la concentración de NH3 inicial y final
2) 100g de BaCO3 (80% de pureza) reaccionan con 240 ml deH2SO4 0,3 M:
BaCO3 + H2SO4………………… BaSO4 + CO2 + H2O
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuantos moles de este hay inicialmente?
b) ¿Cuántos moles de BaSO4 se obtendran?
c) Volumen de CO2 medidos a 40ºC y 2 atm
d) Si se usa la mitad del volumen de H2SO4 y se mantienen las demas condiciones la masa de sal formada ¿sera igual, mayor o menor ?
3) Se tienen 500 ml de estas soluciones:
 NaOH pH :12 b) NH3 Ph: 12 (K: 1,82 x 10 e-5) c) etilamina ph: 12 (K:4,68 x 10 e -4) d) HCl 0,01 M e) NaCl 0,01 M f) C2H5NH3Cl 0,01M:
a) Se diluye la solucion d a un ph de 2,5 calcular el volumen de solucion que se obtiene
b) Decir si la concentración molar de HO- de la solucion a es mayor, menor o igual que en la solucion d
c) numero de moles HO- en la solucion c
d) Seleccionar un par de soluciones quesean apropiados para preparar un Buffer
e) Decir si la respuesta anterior sirve para mantener el ph en 10
f) comparar las soluciones a,b,c y decir cual es la mas concentrada
g) Decir las especies ionicas en la solucion f
4) I 1butanol, II butano, III dietileter
a) Ordenar sus puntos de ebullicion en forma decreciente
b) Escribir la formula y dar un isomero de cadena de II
c) Escribir laformula de un isomero de I que posea carbono quiral y señalarlo
d) Nombrar: CH2OH-CH(OH)-CH2-CHO

3)

A) Se hacen reaccionar 100g. de una muestra de óxido ferroso (95% de pureza)con exceso de disolución acuosa 1,00M de HNO3, según la ecuación:

FeO + 2HNO3 Fe (NO3)2 + H2O

1) Señalar si la ecuación representa una reacción redox. Justificar al dorso...