Proceso administrativo aplicados a la educacion

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Materia heterogéneo Es una mezcla de sustancias en más de una fase o que son físicamente distinguibles. EJEMPLO: mezcla de agua y aceite.
Material homogéneo:
Constituido por una sola sustancia o por varias que se encuentran en una sola fase EJEMPLO: mezcla de sal y agua.
Solución: Es un material homogéneo constituido por más de una sustancia. Son transparentes, estables y no producenprecipitaciones. Una característica muy importante es la composición, la cual es igual en todas sus partes. Sin embargo, con los mismos componentes es posible preparar muchas otras soluciones con solo variar la proporción de aquellos EJEMPLO: las gaseosas.
Sustancia pura: Es un material homogéneo cuya composición química es invariable. EJEMPLO: alcohol (etanol)

Elemento: Sustancia conformada poruna sola clase de átomos EJEMPLO: nitrógeno gaseoso (N2), la plata (Ag)
Compuesto: Sustancia conformada por varias clases de átomos EJEMPLO: dióxido de carbono (CO2)

• CAMBIOS DE LA MATERIA

Cambio físico: Cambio que sufre la materia en su estado, volumen o forma sin alterar su composición. EJEMPLO: en la fusión del hielo, el agua pasa de estado sólido a líquido, pero su composiciónpermanece inalterada.
Cambio químico: Cambio en la naturaleza de la materia, variación en su composición EJEMPLO: en la combustión de una hoja de papel, se genera CO, CO2 y H2O a partir de celulosa, cambiando la composición de la sustancia inicial.

Cambios de estado: El estado en que se encuentre un material depende de las condiciones de presión y temperatura, modificando una de éstas variableso ambas, se puede pasar la materia de un estado a otro.
Sólido, liquido, gaseoso o plasma

CAMBIOS DE ESTADO

CARACTERÍSTICAS DE LOS DIFERENTES ESTADOS DE LA MATERIA

SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES
COMPRESIBILIDAD No se pueden comprimir No se pueden comprimir Sí pueden comprimirse
VOLUMEN No se adaptan al volumen del recipiente Se adaptan al volumen del recipiente Se adaptan alvolumen del recipiente
GRADOS DE LIBERTAD Vibración Vibración, rotación Vibración, rotación, traslación
EXPANSIBILIDAD No se expanden No se expanden Sí se expanden


• REPRESENTACIÓN DE LOS COMPUESTOS

Símbolo : es la letra o letras que se emplean para representar elementos químicos. EJEMPLO: Al (aluminio)

Molécula : se forman por enlaces químicos de dos o más átomos y siempre enproporciones definidas y constantes. Son la estructura fundamental de un compuesto.

Fórmula:
Fórmula química Fórmula empírica o mínima Fórmula molecular Fórmula estructural : Fórmula de Lewis o electrónica:
Es la representación de un compuesto e indica la clase y la cantidad de átomos que forman una molécula.
Está constituido por el símbolo de cada elemento presente en la sustancia, seguidopor un subíndice que índica el número relativo de átomos. Informa sobre el tipo de átomos que forman la molécula y la relación mínima en la cual estos se combinan. Expresa la composición real de un compuesto, indicando el número de átomos de cada especie que forma la molécula. La fórmula molecular es un múltiplo de la empírica. Muestra el ordenamiento geométrico o posición que ocupa cada átomodentro de la molécula.
Representa la molécula incluyendo todos los electrones de valencia de los átomos constituyentes, estén o no comprometidos en enlaces.
EJEMPLO:
Fe2O3 EJEMPLO:
La fórmula mínima del etano (C2H6) es CH3 EJEMPLO:

EJEMPLO:

EJEMPLO:


UNIDADES QUÍMICAS:
Mol: Es el número de partículas igual al número de Avogadro
Nùmero de Avogadro 6.023 x 1023partículas
Peso Atómico: Es el peso de una mol de átomos de un elemento.
EJEMPLO:
En un mol de Fe (hierro) hay 6.023 x 1023 átomos de hierro y estos pesan en total 55.8 g

1MOL = 6.023 x 1023 = peso atómico del elemento
Unidades de Masa Atómica u.m.a
La unidad de masa atómica uma es en realidad una unidad de peso y se define exactamente como 1/2 de la masa del átomo de 12C. Su tamaño...
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