Propiedades periódicas y radiactividad.pdf

Introducción. En este trabajo podremos observar que la tabla periódica no es solo eso, sino que consta de sub−partes que nos ayudan a entender las distintas propiedades que posee cada uno de sus elementos. Podemos encontrar y medir la distancia entre los núcleos en una molécula. Se pude deducir el radio de un cation o un anion. Podemos deducir la habilidad del átomo de cada elemento para atraerlos electrones de un enlace químico. Se puede sacar el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en estado gaseoso. Y la mínima energía que se requiere para quitar un átomo gaseoso en su estado fundamental. Esto se explica más detallado dentro de la carpeta. También hay una segunda parte en la que podremos apreciar la radiactividad, sus tipos ya sean artificiales, naturales, o condistintas cargas. Podremos apreciar como fue descubierto, que se hizo años atrás para que se pudieran descubrir los distintos elementos radiactivos. Como fueron descubiertos los distintos rayos radiactivos. Para que los ocupa hoy la ciencia y la medicina. Podremos apreciar también la energía nuclear, sus modelos, como se realiza una fisión nuclear y una fusión nuclear, sus diversos usos para distintascosas. Y si bien la radiactividad es beneficiosa para la curación de enfermedades en tratamientos, también puede llegar a ser muy peligrosa para las personas, también hay una parte en laque se podrá apreciar como afecta la radiactividad a neutro cuerpo internamente. Espero Sr. Juan Carlos Caro que este trabajo pueda ser satisfactorio al momento de ser revisado y que pueda responder a las distintasexigencias que usted requiere. I.− Radio Atómico: Numerosas propiedades físicas, incluyendo la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos, pero el tamaño atómico es más difícil de definir. En la practica por lo general se piensa en el tamaño atómico como el volumen que contiene un 90% de la totalidad de la densidad electrónica alrededordel núcleo. Varias técnicas permiten estimar el tamaño de un átomo. Considerece en primer lugar los elementos metálicos. La estructura de los metales es muy variada, pero todos ellos comparten una característica: sus átomos están enlazados uno a otro en la extensa red tridimensional. Así es que el radio atómico de un metal es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes(figura 1.a) Para elementos que existen como moléculas diatomicas simples, el radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de los dos átomos en una molécula especifica (figura 1.b) La figura dos muestra el radio atómico de muchos elementos de acuerdo con su posición en la tabla periódica y la figura 3 es una gráfica del radio atómico de estos elementos en función de sus números atómicos.Las tendencias periódicas son evidentes. Al estudiar las tendencias conviene tener en mente que los radios atómicos están determinados en gran medida por cuan fuertemente atrae el núcleo a los electrones. A mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán mas fuertemente enlazados al núcleo y menos será el radio atómico. Considérese el segundo período de elementos del Li al F. Al desplazarsede izquierda a derecha, se encuentra que el numero de electrones de la carga interna permanece constante, mientras que la carga nuclear aumenta. Los electrones que se agregan para balancear la creciente carga nuclear efectiva aumenta constantemente mientras que el numero cuántico principal permanece constante. (n= 2). Ej.: el electrón externo 2s del litio es protegido del núcleo (que tiene 3protones) por los dos electrones 1s. Como una aproximación, se puede suponer que el efecto de apantallamiento de los dos electrones 1s cancela dos cargas positivas del núcleo. Entonces el electrón 2s solo siente la atracción debida a un protón en el núcleo, o la carga 1

nuclear efectiva el +1.enel berilio cada uno de los electrones 2s es apantallado por los electrones internos 1s, mismos que...