Quimica

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GEORGE CHAYTOR
ENGLISH COLLEGE
DPTO. DE CIENCIAS
GUIA LEYES DE LOS GASES

En cada ejercicio realice el siguiente procedimiento:
Paso 1: Obtener los datos de las variables, planteadas en el problema
Paso 2: Revisar las unidades de las variables y realizar las conversiones sí corresponde (La temperatura siempre debe estar en °KELVIN)
Paso 3: De acuerdo a los datos obtenidos, ver que Ley delos gases es aplicable
Paso 4: Reemplazar los datos numéricos en la formula, con las unidades correspondientes
Paso 5: Realizar las operaciones matemáticas correspondientes.
Paso 6: Entregar el dato de la variable solicitada, con su respectiva unidad

1. El volumen de un gas es 5.80 L, medido a 1 Atm. ¿Cuál es la presión del gas en mm. Hg?, sí el volumen cambia a 9.65 L y la temperaturase mantiene constante.

2. A 20°C, la presión del neumático de un auto es de 1,8 atm. Tras recorrer 50km la temperatura del neumático es de 60°C ¿Cuál es el valor de la nueva presión?

3. Un volumen de 0,5 litros de amoníaco (NH3) están sometidos a una presión de 1atm y 127°C. Si la presión se mantiene constante ¿A qué temperatura habrá que enfriar el gas para que su volumen sereduzca a 200 ml?

4. Un tanque de acero contiene dióxido de carbono (CO2) a 27°C y una presión de 10 atm. Determine la temperatura del gas cuando el tanque tiene una presión de 9956 mm Hg.

5. El volumen de un gas seco a 30°C y 740mm Hg es de 40 L. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales (CNPT)?

6. ¿Cuál será el volumen que ocuparán 1000mL de oxígeno que fue medido a 268K, sí latemperatura se modifica a 53°C?

7. Un globo inflado que tiene un volumen de 0,55L, a nivel del mar (1atm) se eleva a una altura de 6,5km, donde la presión es cerca de 0,4atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante ¿Cuál es el volumen final del globo?

8. Una muestra de 452mL de gas flúor se calienta desde 22°C hasta 187°C a presión constante ¿Cuál es su nuevo volumen?9. Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y la presión son de 8°C y de 6,4atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura 25°C y la presión es de 1atm. Calcule el volumen de la burbuja si su volumen inicial fue de 2,1mL.

10. A una presión de 3atm, un gas ocupa un volumen de 800mL ¿Cuál es el volumen del gas a una presión de 700mm Hg?

11.¿Qué volumen ocupará en CN (condiciones normales de presión y temperatura una masa gaseosa que a -10°C y 700mm Hg de presión ocupa un volumen de 500mL?

12. El volumen de un gas a presión estandar (1 atm.), es 540 mL. Calcular la presión del gas en mmHg, sí el volumen es 742 mL. y la temperatura es constante.

13. Un gas ocupando un volumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permiteexpandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.541 Atm.¿ Cuál es el volumen final?
RESP: V2 =1299.9 mL

14. Una muestra de aire ocupa 3.8 L cuando la presión es 1.2 Atm.
a) ¿Qué volumen ocupa a 6.6 Atm.?
b)¿Qué presión se requiere, para poder comprimirlo a 0.075 L? T=cte.

15. Una muestra de H tiene un volumen de 6.20 L a una presión de1.05 Atm. ¿Cuál es el volumen, sí el gas es comprimido a una presión de 3.00 Atm?
RESP: V2 =2.17 L

16. Jerry infló un globo cuya capacidad es de 0.65 L, al nivel del mar y se desplazó 7.8 Kms. En la nueva región, la presión es 0.55 Atm. siendo la temperatura constante,¿ Cuál es el volumen final del globo?
RESP:V2 =1.182 L

17. Una muestra de O2(g) ocupa unvolumen de 14.4 L a 748 mmHg. ¿ Cuál es el nuevo volumen del gas, sí la temp. y la cantidad del gas se mantiene constante siendo la presión:
a) 615 mmHg
b) 1.72 atm.

18. Una muestra de monoxido de carbono ocupa 250 L. a una temp. de 100 grados C. Calcule la temperatura del gas cuando este posee 140 L.

19. Una muestra de gas ocupa un volumen de 125 cm3 a una presión...
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