Quimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 8 (1854 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 13 de febrero de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
TRABAJO DE QUIMICA

EDWIN ABDUL GUERRA CUTIVA
LEONARDO GARZON

MIGUEL ANGEL BENITEZ
Tutor

UNIVERSIDAD MARIANA DE PASTO
FACULTAD DE EDUCACION
LICENCIATURA EN EDUCACION BASICA CON ENFASIS EN CIENCIAS NATURALESY EDUCACION AMBIENTAL
FLORENCIA 22 DE NOVIEMBRE DE 2010.
1 Determinar los estados de oxidación en los siguientes compuestos:

❖ HNO3

La suma de la carga de sus elementosen la molécula:

N=5

H=1

O= -2

H+N=1+5=6

O*3= -6

6-6=0

❖ CaCO3

La suma de la carga de sus elementos en la molécula:

Ca=2

C=4

O= -2

Ca+C=2+4=6

O*3= -6

6-6=0

❖ KMnO4

La suma de la carga de sus elementos en la molécula:

K=1

Mn=7

O= -2

K+Mn=1+7=8

O*4= -8

8-8=0

❖ HMnO4

La suma de la carga de sus elementos en la molécula:H=1

Mn=7

O= -2

H+Mn=1+7=8

O*4= -8

8-8=0

❖ NaOH

La suma de la carga de sus elementos en la molécula:

Na=1

O= -2

H=1

Na+O+H=1+ (-2)+1=0

❖ Fe2O3

La suma de la carga de sus elementos en la molécula:

Fe=3

O= -2

Fe*2=6

O*3=-6

6-6=0

❖ Cr2O3

Cr=3

O= -2

Cr*2=6

O*3= -6

6-6=0

❖ CO2

C=4

O= -2

O*2= -44-4=0

❖ ZnO

Zn=2

O= -2

2-2=0

❖ H3PO4

H=1

P=5

O= -2

H*3=3

O*4= -8

H+P=3+5=8

O= -8

8-8=O

❖ Cl2O5

Cl=5

O= -2

Cl*2=10

O*5= -10 10-10=0

❖ N2O3

N=3

O= -2

N*2=6

O*3= -6

6-6=0

❖ NaHCO3

Na=1

H=1

C=4

O= -2

O*3= -6

Na+O+H=1+1+4=6

6-6=0

❖ H3SbO3

H=1

Sb=3

O= -2

H*3=3O*3= -6

H+Sb=3+3=6

6-6=0

2 Determinar los tipos de enlaces químicos en dos de los compuestos anteriores

|ENLACE |ELECTRONEGATIVIDADES |DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD |TIPO DE ENLACE |
|Fe2O3 |3.5 1.8 |3.5 -1.8= 1.7 |Covalente polar |
|Cr2O3|3.5 1.6 |3.5-1.6= 1.9 |Iónico |
|CO2 |3.5 2.5 |3.5-2.5= 1.0 |Covalente polar |
|ZnO |3.5 1.6 |3.5-1.6= 1.9 |Iónico|
|Cl2O5 |3.5 3.0 |3.5- 3.0= 0.5 |Covalente polar |
|N2O3 |3.5 3.0 |3.5-3.0= 0.5 |Covalente polar |
|H2O |3.5 2.1 |3.5-2.1= 1.4|Covalente polar |

Enlace Químico

Los enlaces químicos: son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.Tipos de Enlaces:

Existen dos tipos principales de enlaces:
❖ Enlace iónico también denominado electrovalente: se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.

[pic]

❖ El enlace covalente: seestablece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad. En este caso se comparten uno o más electrones entre dos átomos.

[pic]

Aunque se habla de enlace iónico y enlace covalente como dos extremos, la mayoría de los enlaces tienen al menos cierto carácter iónico y covalente. Los compuestos que tienen enlace predominantemente iónico se conocen como...
tracking img