Quimica

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Ejercicios

Punto 2.

2KMnO4 + 10 KCl + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2 + 8 H2O

Asignamos los números de oxidación:

K+1Mn+7O4-2 + K+1Cl-1 + H2+1S+6O4-2 → Mn+2S+6O4-2 + K2+1S+6O4-2+ Cl20+ H2O

Explicación:

1. Mn+7 → Mn+2 El manganeso se reduce de +7 a +2, ósea gana 5 electrones asi:

8H+ + MnO41- + 5é → Mn+2 + 4H2O: REACCION DE REDUCCIÓN.

2. Cl-1 → Cl20Como hay dos cloros al lado derecho de la reaccion, primero balanceo las masas. El cloruro pierde 2 electrones.

2Cl-1 → Cl20 + 2é : REACCION DE OXIDACIÓN

Ahora hacemos la Reacción Neta SOLOCON LAS ESPECIES QUE VARIAN EN SU NUMERO DE OXIDACIÓN:

a). 2x (8H+ + MnO41- + 5é → Mn+2 + 4H2O )

b). 5x ( 2Cl-1 → Cl20 + 2é )

2 MnO41- + 10Cl-1 + 16H+ → 2 Mn+2 + 5 Cl20 + 8 H2O

Se multiplica por 2 y por 5 para tener igual número de electrones (é) a ambos lados y así poderlos cancelar. Para la reacción neta colocamos tanto lo de a)como lo de b) en su lugar, si esta a la derecha se lo pone a la derecha y lo de la izquierda en la izquierda.

14.

MnO2 + 4 HCl → Mn Cl2 + Cl2° + 2 H2O

Asignamos los números deoxidación:

Mn+4O2-2 + H+1 Cl-1 → Mn+2 Cl2-1 + Cl2° + H2O

Explicación:

1. Mn+4 → Mn+2 El manganeso se reduce de +4 a +2, ósea gana 2 electrones asi:

4 H+ + MnO2 + 2é →Mn+2 + 2 H2O : REACCION DE REDUCCIÓN.

2. Cl-1 → Cl20 Como hay dos cloros al lado derecho de la reaccion, primero balanceo las masas. El cloruro pierde 2 electrones.

2Cl-1 → Cl20 + 2é :REACCION DE OXIDACIÓN

Ahora hacemos la Reacción Neta SOLO CON LAS ESPECIES QUE VARIAN EN SU NUMERO DE OXIDACIÓN:

a. 4 H+ + MnO2 + 2é → Mn+2 + 2H2O

b. 2Cl-1 → Cl20 +2é

MnO2 + 2Cl-1 + 4 H+ → Mn+2 + Cl20 + 2H2O

Compuesto Oxidante: MnO2

Compuesto Reductor: HCl

Átomos que varían en su número de Oxidación: El...
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