Quimica

ING. ROSA MARÌA MARQUEZ HACES

JOSELIN CINDY AGUILANDO BARTOLO

2ª SEMESTRE
CALIFICACIÒN________________

23/MAYO/2011
INDICE

Pág.
ÍNDICE. . . . . . . . . . . 3

INTRODUCCIÓN. . . . . . . . . 4

OBJETIVOS. . . . . . . . . . 5

DESARROLLO

1.1 OXIDACIÓN. . . . . . . . . 6

1.2 REDUCCIÓN. . . . . . . . . 7
1.2.1 Óxido – Reducción. . . . . . . 7

1.3 AGENTE OXIDANTE. . .. . . . . 9

1.4 AGENTE REDUCTOR. . . . . . . . 15

1.5 CELDA ELECTROQUÍMICA. . . . . . . . 18
1.5.1 clasificación de las celdas electroquímicas. . . . 22
1.5.1.1 pilas galvánicas o voltaicas. . . . . 22
1.5.1.2 pilas electrolíticas. . . . . . 24

1.6 CÁTODO Y ÁNODO. . . . . . . . . 27
1.6.1 Cátodo. . . . . . . . . 27
1.6.1.1 el flujo de electrones. . . . . . 29
1.6.2 Ánodo. .. . . . . . . 29

1.7 ELECTRODO. . . . . . . . . 31
1.7.1 el potencial de electrodo. . . . . . . 31
1.7.2 tipos de potenciales de electrodo. . . . . . 36

1.8 ELECTRODO ESTÁNDAR DE HIDRÓGENO. . . . . . 37

1.9 ECUACIÓN DE NERNST. . . . . . . . 38

1.10 EJEMPLO DE APLICACIÒN DE LA VOLUMETRIA REDOX EN LA ING. AMB. . 39
1.10.1 Primer proceso de lodos activados para la purificaciónde agua.. . 39
1.10.2 Sistema Laguna de Oxidación. . . . . . 40
1.10.3 Uso del cloro en la aplicación del agua. . . . . 45

CONCLUSIÓN. . . . . . . . . . 47
BIBLIOGRAFÍA. . . . . . . . . . 48

INTRODUCCIÓN

La volumetría Redox se basa en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de óxido-reducción. Lasvolumetrías Redox utilizan reacciones de óxido - reducción entre reactivo y Analito.
Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes.
Como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometria de la reacción esté perfectamente establecida, que la reacción sea rápida,y que se cuente con los medios para generar un pf tan cercano al pe como sea posible.

OBJETIVOS

 Conocer las aplicaciones de la volumetría Redox en la Ingeniería Ambiental

 Conocer los diferentes conceptos que engloban a la volumetría Redox

 Aplicar los principios básicos de las volumetrías Redox

1.1 OXIDACIÓN
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metalcede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el términogeneral de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor. La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+. Entre varias sustancias con el mismo estado de oxidación; la capacidad oxidantedifiere grandemente según el ligante Así el -CF3 tiene una electronegatividad (el C) similar a la del cloro (3,1) mucho mayor que por ejemplo -CBr3, aunque ambos tengan el mismo número de oxidación. Las propiedades del HBrO3 son muy diferentes a la del BrF5 éste último es mucho más oxidante aunque ambos tengan la misma valencia.
Si el elemento está como grupo neutro o estado catiónico: KrF2 tiene unaEN menor que el KrF+ aunque formalmente tengan el mismo número de oxidación. Así el MnF3 el MnF4(-1) y el MnF2(+1) todos con el mismo número de oxidación tienen EN diferentes.
Las sustancias oxidantes más usuales son el permanganato potásico (KMnO4), el dicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito...