Quimica

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Instituto Tecnológico de Aguascalientes División de Educación a Distancia Ingeniería Industrial Química

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Lectura 5 Concepto de estequiometría
3.3 Concepto de estequiometría 3.4 Leyes estequiométricas 3.4.1 Ley de la conservación de la materia 3.4.2 Ley de las proporciones constantes 3.4.3 Ley de las proporciones múltiples

Instituto Tecnológico de Aguascalientes División deEducación a Distancia Ingeniería Industrial Química INC-0401 Ing. Jorge A. Martínez Rendón quimicainorganica@gmail.com

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Concepto de Estequiometría
La estequiometría es el estudio cuantitativo de los productos y reactivos en una reacción química los cálculos estequiométricos se realizan de una manera óptima, expresando tanto las cantidades conocidas como las desconocidas, en términos de moles ydespués, si es necesario, se convierten en otras unidades. Es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos deestequiometría. 3.4 Leyes estequiométricas 3.4.1 Ley de conservación de la masa (Lavoisier) La masa de cualquier sistema no varía, aunque en él ocurran reacciones químicas. Esta ley no se aplica a las reacciones nucleares, donde parte de la masa se transforma en energía, según la clásica ecuación de Einstein: E = mc2 3.1.2 Ley de las proporciones constantes (Proust) Cuando dos elementos se combinan paraformar un determinado compuesto, lo hacen en una invariable relación de masa.

3.4.3 Ley de las proporciones múltiples (Dalton) Las cantidades de materia de un elemento que se combinan con una cantidad fija de otro elemento, para formar compuestos diferentes, están en una relación sencilla de números enteros.

3.5 Cálculos estequiométricos A

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Unidades químicas • Mol

Los átomos son demasiado pequeños para observarse o pesarse por separados. En la práctica hay un gran número de átomos y es deseable contar con alguna unidad que represente un número particular de ellos. Así pues, utilizamos una unidaddenominada MOL Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C. Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023 Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro, en honor de Amadeo Abogador 1 mol de átomos de 12C = : 6,0221367 x 1023
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C de átomos H2O moléculas

1 mol de moléculas de H2O= 6,0221367 x 1023 1 mol de iones NO3- = 6,0221367 x 1023

iones de NO3-

Peso atómico ó peso molecular y peso fórmula Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Los átomos, iones y moléculas tienen masas definidas, por elloun mol especifica un cierto número de unidades fórmula de la sustancia y también es un peso determinado (peso atómico o peso molecular) de ella. • Peso atómico

Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En términos más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los isótopos naturales del elemento. Los isótopos son átomos del mismo elemento, pero contienendistinto número de neutrones en su núcleo.

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En una escala arbitraria, la de unidades de masa atómica (uma), el peso atómico del hidrógeno, H, es 1.0080 uma; el del sodio, Na, 22.98977 uma y el del magnesio,...
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