Quimica

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Balance del Ion Electrón

Método del Ion Electrón
Se utiliza este tipo de Balance en reacciones que se llevan a cabo medio acuoso, pudiendo ser:
Medio Acido ………… pH < 7.0 (ácido)
MedioBásico ………… pH > 7,0 (básico)
Medio Neutro………… pH = 7,0 (neutro)
Balance Ion Electrón: Medio Acido
Cr2O7 2- + H2S → Cr 3+ + S
Las semireacciones serían
H2S → S…………. (1)
Cr2O7 2- → Cr 3+ ….. (2)
En la ecuación 1:
H2S → S
Balance de H+
H2S → S + 2H+
* Balance de la Carga por adición de e- :
H2S → S+ 2H+ + 2e- ………………(3)
(0) (0) (+2)
* En la Ecuación 2
Cr2O7 2- → Cr 3+
Balance de masa
* átomo de Cr: Cr2O7 2- → 2Cr 3+
* Átomo de O: Se agregamoléculas de agua como átomos de oxígeno en exceso existan, se adiciona en el lado donde el número de moléculas de oxígeno es menor y se añade el doble de H+1 al otro lado de la reacción.
14H+1 +Cr2O7 2-→2Cr 3++ 7H2O
* Se realiza el balance de carga:
+ 6e- + 14H+1 + Cr2O7 2- → 2Cr 3+ + 7H2O ....(4)
(+14) (-2 ) (+6) (0)
Los e- deben ser iguales,para esto la ec. (3)
(H2S → S + 2H+ + 2e-) se multiplica por 3:
3 H2S → 3S + 6H+ + 6e-
6e- + 14H+ + Cr2O72- → 2Cr 3+ + 7H20
3H2S + 8 H++Cr2O72- → 3S + 2Cr 3+ + 7H20
PROCEDIMIENTO
1°Identificar las reacciones de oxidación y reducción
2° formar las semireacciones y realizar el balance de masa si es necesario
3° Por cada exceso de oxigeno se agrega moléculas de h2o al ladodonde exista menor cantidad de oxígeno y al otro lado se añade doble H+
4° Realizar el balance de carga , adicionando electrones, se debe lograr que el número de electrones sea el mismo enambas semireacciones.
5° Se suman las semireacciones.

Balance Ion Electrón: Medio Básico
SO3 -2 + MnO4- MnO2  + SO4 -2 
Se forma las semireacciones
SO3 -2 SO4 -2 ........ (1)...
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