Quimica

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CONTENIDO I. Clasificación periódica de los elementos Configuración electrónica Construcción de la tabla periódica (grupos, periodos, bloques) Iones. Aniones. Cationes Valencia de los elementos representativos II. Nomenclatura de los compuestos Carga y nombre de aniones de los elementos representativos Carga y nombre de iones de los metales de transición Carga y nombre de los iones compuestos mascomunes Nomenclatura de Óxidos Nomenclatura de Hidróxidos Nomenclatura de Ácidos (hidrácidos, oxiácidos) Nomenclatura de Sales III. Balanceo de ecuaciones químicas Tipos de reacciones químicas (ácido-base, precipitación, formación de complejos, redox) Balanceo de ecuaciones por inspección Balanceo de ecuaciones por el Método Algebraico Reacciones de oxidación y reducción Oxidación – ReducciónOxidante – Reductor Número de oxidación Balanceo de ecuaciones redox Balanceo de ecuaciones por el método del Ion-Electrón

Elaborado por: Q.I. Laura Elena Navarro Pérez.

Universidad Autónoma de Baja California - Facultad de Ciencias Químicas e Ingeniería Curso de Nivelación de Química - Apuntes

La QUÍMICA es la ciencia que estudia la materia, su estructura, propiedades y transformaciones.Los protagonistas en la química son los elementos, sus compuestos y los sistemas que forman. Por tanto, la química como actividad humana, necesita un lenguaje independiente de la nacionalidad e idioma de las personas para facilitar su estudio y comunicación. Lenguaje químico.- son los símbolos y palabras que denotan a los elementos, compuestos y reacciones químicas, las reglas para combinarlos ytérminos propios de la química.
Realidad: Modelo:
Elemento Compuesto Reacción Química

Símbolo

Fórmula

Ecuación Química

Elemento.- sustancia pura que no se puede descomponer por medios químicos en otras sustancias más sencillas. Compuesto.-sustancia pura que al descomponerse por métodos químicos da lugar a dos o más elementos en una proporción constante. Reacción química.- procesos queinvolucran transformaciones de unas sustancias en otras.

Símbolo químico.- representación de un elemento mediante la abreviación de su nombre. Fórmula química.- representación de un compuesto mediante los símbolos de los elementos presentes. Ecuación química.- representación de un proceso real en que ocurre un cambio químico.

I. Clasificación periódica de los elementos (Conceptos básicos)Átomo. - Unidad estructural de la materia. - Partícula mínima que interviene en una reacción química y posee las propiedades del elemento. - Todos los átomos de un mismo elemento tienen igual número de protones. - Los átomos en su estado fundamental son eléctricamente neutros (igual número de p+ y e-). Numero atómico. - Cantidad de protones en el núcleo del átomo. - Distingue a los átomos de unelemento de otro. - Primer criterio de clasificación de los elementos. Electrón. - Partícula extremadamente pequeña con carga negativa unitaria (-). - Son atraídos por la carga positiva del núcleo. - Están confinados en un pequeño volumen del espacio cerca del núcleo. - Las ondas electrónicas en los átomos son ondas estacionarias (energía cuantizada) - La cantidad de electrones que rodean al núcleo y suconfiguración, determinan las propiedades de un átomo. Orbital atómico.- Volumen en el espacio donde es probable encontrar un electrón con determinada energía. - Los electrones se mueven en un espacio tridimensional. - Se necesita un conjunto de 4 número cuánticos para describir cada electrón presente en un átomo.
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Universidad Autónoma de Baja California - Facultadde Ciencias Químicas e Ingeniería Curso de Nivelación de Química - Apuntes

Configuración electrónica. - Forma en que se organizan los electrones alrededor del núcleo. - Los números cuánticos se utilizan para designar la distribución electrónica en todos los átomos. Numero cuántico principal, n - Describe el nivel principal de energía que ocupa un electrón. - Determina el tamaño de un...
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