Quimica

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QUIMICA I

CONFIGURACION ELECTRONICA
S | P | D | F |
2e- | 6e- | 10e- | 14e- |
| | | |
1S |   | | |
2S | 2P | Ne |   | |
3S | 3P | Ar | 3D |   |
4S | 4P |Kr | 4D | 4F |
5S | 5P | Xe | 5D | 5F |
6S | 6P | Rn | 6D | 6F |
7S | 7P | 7D | 7F |

I.DETERMINA EL PERIODO Y EL GRUPO DEL CUAL FORMAN PARTE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS.Elemento Grupo Periodo
14Sr | II A | 3 |
18Ar | VI A | 3 |
29Cu | IX B | 3 |
40Zr | II B | 4 |
46Pd | VIII B | 4 |
53I | V A | 4 |38Si | II A | 5 |
48Cd | X B | 4 |
54Xe | VI A | 5 |
79Au | IX B | 5 |
87Fr | I A | 7 |
92U | Tierras Raras |

II. REPRESENTA LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE ESOS ELEMENTOS POR ELMETODO DE AUBAU.
Elemento | Gas Noble | | Configuración E. |
14Sr | 10Ne | | 3s2 3p6 |
18Ar | 18Ar | | ------------------------ |
29Cu | 18Ar | | 4s2 3d104p6 |
40Zr | 36Kr | | 5s24d2 |46Pd | 36Kr | | 5s24d8 |
53I | 36Kr | | 5s24d105p5 |
38Si | 36Kr | | 5s2 |
48Cd | 36Kr | | 5s24d10 |
54Xe | 54Xe | | ----------------------------- |
79Au | 54Xe | | 6s24f145d9 |87Fr | 86Rn | | 7s1 |
92U | 86Rn | | 7s25f4 |

III. ¿COMO DETERMINARON LOS NUMEROS CUANTICOS?
* n= Deriva de los estudios de Niels Bohr acerca de la Teoría de los niveles cuánticos en las quese distribuye un electrón.
* m= Se requería indicar señalar la ubicación exacta del electrón en las sub orbitas de cada uno de nuestras 4 orbitas ya conocidas(s,p,d,f).
* l= Surge del progresoen cuanto a la identificación de sub orbitales, y los diferentes números de estas en los 4 orbitales.
* s= Por último este número cuántico surge a motivo de señalar el giro en sentido de lasmanecillas del reloj, o en contra de las mismas, que da un electrón alrededor del núcleo sobre su orbita.

IV. ¿QUE ES UN ISOTOPO Y QUE ES UN ISOTOPO RADIOACTIVO?

* ISOTOPO. Los átomos de un...
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