Quimica

Detalles experimentales
Calculo de la masa equivalente experimental
Peso del Mg: 0.2g
En el experimento el Volumen de H2O desalojada = Volumen de gas húmedo de H2 = 0.175L
Luego con el termómetromedimos la temperatura del agua que sobro en el balón
TH2O = TH2O = 20ºC = 293K
La presión del H2 = 755 – Pvapor = 737,5mmHg
Ahora hallaremos el #moles del H2:
PV = nRT nH2 = PV/RT nH2 =(755 – 17,5). 0,175/62,4. 293
nH2 = 0.007mol
ahora hallamos la masa del H2: 1mol ---------> 2g de H20.007mol ---> X X = 0.014g
Luegohallamos la masa experimental del Mg: 0.2g -----------> 0.014g de H2
Mmg -----------> 1g de H2
Lamasa del Mg experimentalmente = 14g

El %de error:
El valor teorico del Mg = 12g (14- 12).100%/12 = 16,6%CUESTIONARIO
1) Explicar y determinar la meqg y el Nº de eqg de 10g de:
a) HCl
b) NaOH
c) NaCl
d) CaCl2
e) H2SO4 a (HSO4)
f) H2SO4 a (SO4)
g) H2O a H2
h) H2O a O2
2) Explicar porque en laexperiencia el volumen del hidrogeno seco es lo mismo que el volumen del gas hidrogeno húmedo e igual que el volumen del agua desplazada
3) demostrar porque la presión medida del gas hidrogenohúmedo es mayor que la presión del gas hidrogeno seco
4) En un experimento se gasto 0.830g de un metal divalente y desprendió 432ml de H2 ¿Calcular la masa equivalente del metal?
5) Cuando el nitrato depotasio se reduce a amonio, en medio acido, determine la masa equivalente del nitrato de potasio?
6) Si 4.00g de O2 seco ocupa 2.80L a CNPT. ¿ Que volumen ocupara si esta húmedo a 30ºC y a la...