quimica

Estructuras cristalinas y celdas cúbicas unitarias
Ejercicios
1. El níquel cristaliza en una estructura cúbica centrada en las caras. La arista de la celda unitaria es 352 picómetros (pm). Elpeso atómico del níquel es 58.7 g/mol y su densidad es 8.94 g/cm3. Calcular el número de Avogadro a partir de esos datos.
2. Si el hierro metálico cristaliza en una estructura cúbica centrada en lascaras y la densidad del hierro es de 7.87 g/cm3, determine cuál es la longitud de la arista de su celda unitaria.
3. El silicio cristalino tiene una estructura cúbica. La longitud de la arista de lacelda unitaria es 543 pm. La densidad del sólido es 2.33 g/cm3. Calcular el número de átomos de Si en una celda unitaria.
4. A temperatura ambiente el hierro cristaliza en una estructura bcc (cúbicacentrada en el cuerpo). La longitud de la arista de una celda unitaria es 287 pm. ¿Cuál es el radio de un átomo de hierro?
5. Si el cloruro de sodio cristaliza en una estructura cúbica centrada en lascaras y la longitud de la arista de la celda unitaria de NaCl es 564 pm. ¿Cuál es la densidad del NaCl en g/cm3.
6. El bario metálico cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo (los átomos deBa sólo están en los puntos reticulares). La longitud de la arista de la celda unitaria es de 502 pm y la densidad del metal es 3.50 g/cm3. con esta información, calcule el número de Avogadro.[Sugerencia: primero calcule el volumen (en cm3) que ocupa 1 mol de átomos de Ba en las celdas unitarias. Luego calcule el volumen (en cm3) que ocupa un átomo de Ba en la celda unitaria. Recuerde que losátomos de Ba ocupan el 68% de la celda unitaria.]
7. El europio cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo (los átomos de Eu ocupan solos los puntos reticulares). La densidad del Eu es 5.26 g/cm3 calcule la longitud de la arista de la celda unitaria en picómetros.
8. Si una celda cúbica centrada en las caras contiene 8 átomos X en las esquinas de la celda y 6 átomos Y en las caras....