Quimica

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Ácidos y bases fuertes y débiles

Primera parte

| HCL 0.1 M | HAc. 0.1 M | HCl 0.01 M | HCl 0.001 M |
pH estimado con indicador | 1 | 5 | 3 | 5 |
Conductividad | ++++ | +++ | +++ | ++ |pH medido con pHmetro | 1.5 | 2.84 | 2.24 | 3.04 |

Acidos (10 mL) | mL de NaOH 0.1 M necesarios para neutralizar |
HCl 0.1 M | 9.4 mL |
HAc. 0.1 M | 10.9 mL |

Segunda parte

| NaOH 0.1M | NaAc. 0.1 M | NaOH 0.01 M | NaOH 0.001 M |
pH estimado con indicador | 10 | 7 | 9 | 9 |
Conductividad | ++++ | ++++ | +++ | - |
pH medido con pHmetro | 11.79 | 8.08 | 11.53 | 10.35 |Cuestionario

1. Escribir dos reacciones: Primero, la reacción de disolución del acetato de sodio sólido en agua y después, la reacción entre el ion acetato y el agua, ambas utilizando estructurasde Lewis.

H O H O

H - C – C + OH – C – C + Na+

H O – Na+ H H H O

2. ¿Hubo cambios significativos en la conductividadde las disoluciones de NaOH y de NaAc? Explica tus observaciones.
Algunas sustancias se ionizan en forma más completa que otras y por lo mismo conduce mejor la corriente. Los iones cargadospositivamente y negativamente son los que conducen la corriente y la cantidad conducida dependerá del número de de iones presentes y esto también depende de si es una base fuerte o débil.
3. Describir cómose llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.01M.
De la solución de sosa 0.1M, se tomaron 5 mL en un matraz aforado de 50 mL y se lleno con agua destilada.
4. Describir cómo se llevó acabo la preparación de la disolución de NaOH 0.001M
Como la preparación 0.01M, se tomaron 5mL de esta disolución en un matraz aforado de 50 mL y se le añadió agua destilada para formar la solución...
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