Quimica

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CONTENIDO

1. INTRODUCCION

2. OBJETIVOS

3. FUNDAMENTO TEORICO

• GASES NOBLES:

• HELIO

• NEON

• ARGON

• KRIPTON

• XENON

• RADON

4. ¿QUE ES UN GAS NOBLE?

5. HISTORIA DE LOS GASES NOBLES

6. PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES

7. TENDENCIAS GENERALES

8. ESTADO NATURAL OBTENCIONY APLICACIONES

9. PROPIEDADES FISICAS Y ATOMICAS

10. EJEMPLOS

11. CONCLUSIONES

12. BIBLIOGRAFIA

GASES NOBLES

1. INTRODUCCION

Los elementos de grupo 18 de la tabla periódica se aislaron al final del siglo XIX y se denominan gases nobles. Inicialmente se encontró que eran químicamente inertes y esta inercia aparente ayudó a proporcionar un marco teórico para la teoríadel enlace de Lewis. En la década de los años 60 del siglo XX se consiguió asilar el primer compuesto de xenón (Xe [PtF6]); compuesto amarillo cristalino. A partir de entonces se sintetizaron varios compuestos de gases nobles. En general las condiciones para la formación de estos compuestos las predijo Pauling y son las siguientes:

• Para que un átomo de gas noble pueda ionizarse debetener un número atómico alto.

• Los átomos que puedan formar compuestos con él deben ser muy electronegativos como flúor u oxígeno.

Hasta la hoy sólo se han aislado compuestos de los tres miembros más pesados del grupo: kriptón, xenón y radón. Se conocen pocos compuestos de kriptón, pero el xenón tiene una química extensa. El estudio de la química del radón es muy difícil porquetodos los isótopos de este elemento son altamente radiactivos. Se han sintetizado compuestos de Xe en cuatro posibles estados desoxidación:+2,+4,+6,+8.

2. OBJETIVOS

• Explicar como fue que se descubrieron los gases nobles.

• Dar a conocer cuales son los gases nobles.

• Presentar las diferentes propiedades de los gases nobles.

• Explicar de donde seobtienen los gases nobles.

• Explicar las diferentes aplicaciones para los gases nobles.

• Propiedades físicas y atómicas de los gases nobles.

• Compuestos de los gases nobles.

• Tendencias generales de los gases nobles.

3. FUNDAMENTO TEORICO

• GASES NOBLES:

En el caso de los gases nobles y dada la disposición de sus electrones en las capas masexternas (orbitales), son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos (por este motivo se llaman nobles). Los átomos que componen este grupo de gases ni siquiera se relacionan entre ellos mismos, a excepción de los pesados como el xenón que en determinadas condiciones forzadas pueden formar algún tipo de compuesto si se relaciona con elementos químicosmuy reactivos como por ejemplo el oxígeno y/o el flúor.
Debido a esta carencia de reactividad química, los gases nobles, a diferencia de lo que sucede con otros elementos químicos tales como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor o el cloro, no forman moléculas diatómicas, sino que están constituidos por átomos individuales. Asimismo, y tal como se desprende de su nombre, encondiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.
• HELIO: De número atómico 2 y símbolo HE, de configuración electrónica 1s2 no se encuentra en el grupo 2 de la tabla periódica, si no que se ubica en el 18 (8A) ya que al tener su nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que éstos, es un gas monoatómicoincoloro e inodoro. El helio tiene el menor punto de evaporación de todos los elementos químicos, y sólo puede ser solidificado bajo presiones muy grandes. Es además, el segundo elemento químico en abundancia en el universo.
• NEON: De número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que...
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