Quimica

INTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA ELECTRICA
“ESIME ZACATENCO”

ALUMNO:
REYES PIMENTEL ERIK

GRUPO:
1AM1

MATERIA:
QUIMICA (PRACTICA1)

FECHA DE ENTREGA:
15-03-12

Índice

Objetivo
Consideraciones teóricas…………………………………………………………..1
1.1 Introducción………………………………………………………………......1
1.2 Tipos de enlaces……………………………………………………………..2Materiales y sustancias……………………………………………………………...3
Desarrollo de la practica…………………………………………………………...4
Cuestionario…………………………………………………………………………..5
Observaciones………………………………………………………………………..8
Conclusiones………………………………………………………………………….9
Bibliografías……………………………………………………………………………9

Enlaces

Objetivo

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas,de acuerdo a las propiedades características que presentan.

INTRODUCCIÓN
Enlace químico: fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidoslos átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

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Tipos de enlaces
Enlace iónico.
El tipo de enlace o unión química que interviene en la formación de compuestos iónicos se llama electrovalente o iónico.
1. formado entre metales y no metales por transferencia de e-.2. diferencia de electronegatividad 1.1º mayor.
3. Se forman iones que se atraen fuertemente por diferencia de cargas.

Enlace covalente
Se lleva a cabo entre elementos de alta electronegatividad (no metales) y siempre por compartición de un par de e-.
Hay 3 tipos
1. Covalente no polar: puro formado por 2 átomos de un mismo elemento para formar una molécula verdadera.
2.Covalente polar: se forma cuando 2 metales diferentes se unen, comparten e- y la nube electrónica se desplaza hacia el átomo de mayor electronegatividad originando una molécula parcialmente positiva y otra parcial mente negativa diferencia de electronegatividad menor a 1.7.
3. Covalente coordinado: Se forma cuando un átomo no metálico comparte un par de e-con un átomo, pero el segundo los acomoda enorbitales vacios, por nlo tanto, el primer átomo da un par de e- o ambos se coordinan para completar su octeto.

Enlace por puente de hidrogeno
Es la atracción electrostática entre un protón y un átomo de gran electronegatividad y volumen pequeño, el protón atrae asía así y un par de de e- solitarios de una molécula próxima.
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Materiales
* 7 vasos de precipitado de 100 cc.
* 1 vasode precipitado de 400 cc.
* 2 laminillas de cobre.
* 1 porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts.
* 6 pilas de 1.5 volts.
* 1 socket para foco de 6.3 volts.
* 3 extensiones con caimanes en ambos extremos.
* 1 capsula de porcelana.
* 1 pinza para crisol.
* 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.

Reactivos
1. soluciones a 30 g/L de:
* Na Cl.
*KNO3
* Azúcar (C12 H22 O11).

2. Soluciones al 50% volumen de:
* H Cl.
* Acido acético (CH3 COOH).
* Alcohol (C2 H5 OH)

3. Tetra cloruro de carbono (CCl4).
4. Na Cl granulado.
5. Azúcar granulada.

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Desarrollo de la práctica
Procedimiento A
1. marque los vasos limpios de 100 cc con una etiqueta, indicando Na Cl, C12 H22 O11, H Cl, CH3-COOH, C2 H5 –OH yCCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 2 cc de la solución correspondiente. En el vaso de 400 cc vierta aproximadamente 200 cc de agua.
2. Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua.



3. pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua, si el foco enciende, continúe,...