Quimica

Ejercicios Termodinámica. Profa. Consuelo Lobato Calleros.
Alumno: ________________________________. Grupo: ________.

1. Define los conceptos de:
a) Termodinámica estudia los cambios de energíainvolucrados en los fenómenos físicos y químicos
b) Sistema porción del universo seleccionada para su estudio
c) Tipos de sistemas de acuerdo a su intercambio de energía y materia con losalrededores
cerrados
abierto
aislado
d) Primera Ley de la Termodinámica ley de la conservación de la energía), la energía puede convertirse de una forma a otra pero no puede crearse ni destruirse. Laenergía del universo es constante
e) Segunda Ley de la Termodinámica cada cambio espontaneo esta acompañado de un aumento en entropía .
f) Tercera Ley de la Termodinámica en el cero absoluto la entropíade una sustancia cristalina perfecta puede ser considerada cero
g) EntalpíaLa entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
h) Entropía es una medida del grado de desorden de loscomponentes de un sistema.
i) Energía libre de Gibbs energía de un sistema útil para realizar un trabajo

2. De la siguiente reacción predice el signo del cambio de entropía S° (+ o aumento; - odisminución) y después calcúlalo y observa si el signo coincide con tu predicción.
4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s)
-543.89
3. De la siguiente reacción:
CaCO3(s) CaO (s) + CO2 (g)

a). Calcula elvalor de H°R e indica qué información proporciona en el sentido de si se libera o se absorbe calor durante el proceso, y si la reacción es exotérmica o endotérmica.
Se absorbe energía de losalrededores, y es una reacción endotérmica. 177.9kJ
b). Calcula el valor de S°R e indica qué información proporciona.
160.5 aumenta la entropía
c) Calcular el valor de G°R e indica qué informaciónproporciona.
130.12 kJ el proceso no es espontaneo a cualquier temperatura
d) Indica a qué temperaturas se realiza la reacción (a cualquiera, altas o bajas)
El proceso es espontaneo a cualquier...