Quimica

Instituto politécnico nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química aplicada
Practica N°1 Leyes de los Gases
Equipo: 2
Nombre de los integrantes:
Amezquita Yáñez Jorge de Jesús
Morales González Rodolfo
Patiño Tamayo Marcos Gabriel

Fecha de realización: 06/Septiembre/2012
Fecha de entrega:20/Septiembre/2012
Profe. Arcelia Sahagún Victoria

Índice
Consideraciones teóricas……………………………………………………….pág.
Objetivo de la práctica ………………………………………………………… pág.
Material y datos…………………………………………………………………. pág.
Procedimiento Primera parte …………………………………………………. pág.
Procedimiento segunda parte ………………………………………………… pág.
Procedimiento tercera parte ……………………………………………………pág.Cuestionario……………………………………………………………………. pág.
Conclusiones…………………………………………………………………… pág.
Bibliografía………………………………………………………………………. pág.

Consideraciones teóricas de la Practica N° 1
Leyes de los gases
La relación presión –volumen: ley de Boyle.
En el siglo XVII, Robert Boyle estudió y cuantitativamente el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizó la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de un gas.los datostípicos que Boyle recibió se muestran en la tabla a continuación.
P(mmHg) | 724 | 869 | 951 | 998 | 1230 | 1893 | 2250 |
V(unidades arbitrarias) | 1.50 | 1.33 | 1.22 | 1.18 | 0.94 | 0.61 | 0.58 |
PV | 1.09x103 | 1.16x103 | 1.16x103 | 1.18x103 | 1.2x103 | 1.2x103 | 1.3x103 |
Obsérvese que a medida que la presión (P) aumenta a temperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada degas disminuye.
Es evidente que existe una relación inversa entre presión y volumen de un gas a temperatura constante. A medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye. Por lo contrario, si la presión disminuye, el volumen ocupado por el gas aumenta.
Esta relación se conoce como la ley de Boyle, según la cual la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constantees inversamente proporcional al volumen del gas.
Se puede escribir una expresión matemática que muestre la relación inversa entre la presión y el volumen:
P 1V
Donde el símbolo significa proporcional a. Se puede cambiar por el signo de igualdad y escribir
P= K1 X 1V
Donde K1 es una constante llamada constante de proporcionalidad. La anterior es una expresión matemática de la ley deBoyle. Se puede reorganizar la ecuación para obtener:

PV = K1
Esta forma de la ley de Boyle establece que el producto de la presión y el volumen de un gas a temperatura y candad de gas constantes es una constante.
Relación temperatura-volumen: Ley de Charles y ley de Gay-Lussac.
Los primeros investigadores que estudiaron esta relación entre la temperatura y el volumen fueron los científicosfranceses Jacques Charles y Joseph Gay-Lussac. Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse. Las relaciones cuantitativas implicadas en estos cambios de temperatura y volumen del gas resultan se notablemente congruentes.
Por ejemplo, observamos un fenómeno interesante cuando estudiamos la relaciónentre temperatura y volumen a varias presiones. A cualquier presión dada, la grafica de volumen es relación con la temperatura es una línea recta. Al extender la recta al volumen cero, encontramos que la intersección en el eje de temperatura tiene un valor de -273.15°C. A cualquier otra presión obtenemos una recta diferente para la gráfica de volumen y temperatura, pero alcanzamos una mismaintersección de -273.15°C para la temperatura correspondiente al volumen cero.
-273.15°C

En 1848 lord kelvin comprendió el significado de dicho fenómeno. Identifico la temperatura de -273.15°C como el cero absoluto, teóricamente la temperatura más baja posible. Tomando el cero absoluto como el punto de partida estableció entonces una escala de...