quimica


ÍNDICE

Pág.
ÍNDICE……………………………………………………………. 1
RESUMEN………………………………………………………. 2
1. INTRODUCCIÓN……………………………………. 3
2. PROCEDIMIENTO…………………………………… 5
3. PRESENTACIÓN DE RESULTADOS………….. 12
4. DISCUSIÓN DE RESULTADOS…………………. 13
5. CONCLUSIONES…………………………………….. 14
6. CUESTIONARIO……………………………………… 15
BIBLIOGRAFÍA………………………………………………… 16RESUMEN

En el presente informe, se hablara sobre los distintos cambios de la materia tanto físicos como químicos, de los elementos y compuestos, para identificarlos diferentes tipos de reacciones, y sus respectivos análisis detallados de la experiencia presentada en cada reacción.















INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Es toda variación física o química quepresenta un material, respecto a un estado inicial y un estado final. Así mediante el cambio se puede establecer las propiedades o características de la materia, antes y después del cambio.

Cambios Físicos
Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza. Así, si se calienta un bloque de hielo adeterminada temperatura, este se licua, es decir, pasa al estado sólido al líquido modificando su forma y volumen pero conservando su naturaleza, pues antes del cambio se tenía agua sólida y después del cambio se tiene agua líquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se alcanzará la temperatura de ebullición y el agua pasa al estado de vapor conservándose inalterable en todos los casos, lacomposición de ésta.

Cambios Químicos
Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas. Laformación del óxido de hierro sobre la barra de metal constituye un caso de cambio químico, puesto que el óxido de hierro (producto) no es el mismo que el hierro puro (reactivo).



Ley de conservación de la materia
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es iguala la masa de los productos en reacción. Así fue enunciada en el año 1745, Mijaíl Lomonosov. En el mismo año, y de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que “la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.
¿Cómo sabemos cuándo se ha producido una reacciónquímica?

Cuando se produce una reacción química suelen producirse algunos indicios típicos:
- Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales.
- Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles.
- Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nuevasustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.
- Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción.
- Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc.

PROCEDIMIENTO
Materiales y equipos
tubos deensayo.
Pinzas.
Alambre de nicromo.
Cápsula de porcelana.
Mechero bunsen
Sulfato de cobre (II)
rejillas




































Procedimiento experimental
I. Experimento N°1: cambios por sustitución

En dos tubos de ensayo se vierte 3 ml de sulfato de cobre (II) pentahidratado.








En un tubo A coloque una granalla de cinc y...