quimica


Cálculos de pH y pOH en soluciones de ácidos y bases
Las concentraciones de [H3O^+] y [OH^-] en disolución, tienen como resultados, cantidades muy pequeñas que se hace incómodo manejar, por locual, se utiliza la forma más rápida y práctica para medir la acidez y basicidad de una disolución, es decir, utilizando el concepto de pH.
Por definición, el pH de una disolución es el logaritmonegativo de una expresión numérica de la concentración molar de iones [H3O^+]. Así, una disolución acuosa vale:
pH = log 1/[H3O^+] = -log [H3O^+]
El resultado del cálculo del pH, es una cantidadadimensional y sin unidades.
En los laboratorios, la medición del pH de las disoluciones, se lleva a cabo a través de aparatos conocidos con el nombre de pehachímetros. Estos funcionan mediante unoselectrodos que se introducen en la disolución a tratar, pudiendo leer rápidamente la escala de valor del pH, en dicha máquina.
De la misma manera que el pH, el pOH se define como:
pOH = log 1/ [OH^-] = –log[OH^-]
El pH y el pOH, mantienen una relación cuando son de la misma disolución acuosa, siendo bastante fácilmente deducible, a través de la expresión del producto iónico del agua ( Kw):
[H3O^+] .[OH^-] = 10^-14
Si en la anterior expresión, tomamos logaritmos decimales en ambos miembros, obtenemos lo siguiente:
log ([H3O^+] . [OH^-]) = log 10^-14
log [H3O^+] + log [OH^-] = -14Multiplicando esta expresión por -1, se obtiene:
-log [H3O^+] –log [OH^-] = 14
Así, finalmente, y siguiendo las definiciones de pH y de pOH, tenemos que:
pH + pOH = 14
Hidrólisis: comportamiento de lassoluciones de sales procedentes de ácidos y bases débiles
Hidrólisis es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan aformar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.
En la hidrólisis ácido-base el agua se divide en el ion...