Quimico

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PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS

PRACTICA # 17

PROBLEMA

¿Cómo podemos preparar soluciones valoradas?

HIPÓTESIS

Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos lassoluciones valoradas mas comunes así como su preparación.

DISEÑO EXPERIMENTAL
MATERIAL
1 Matraz aforado de 100 ml
3 Matraces Erlenmeyer
1 Balanza granataria
1 Bureta de 50 ml
1 Probeta de 50 ml
1Vaso de precipitados de 100 ml
3 Vidrios de reloj
1 Embudo chico
1 Agitador de vidrio

SUSTANCIAS

Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio
Azúcar
Solución 0.1 N de NaOH
Indicador de FenolftaieinaAgua destilada

RESULTADOS

1. En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta 99 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso deprecipitado y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio para mover.
Resultado:
Calcular el % de NaCL

% de NaCL = Masa de NaCL x 100 + Masa total

% NaCL

2. En un vidrio de Pesar 0.4gramos de NaOH e introducirlos dentro de un matraz aforado de
100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.
a. En tres matraces Erlenmeyer agregar a cada unode ellos 10 ml de la solución preparada de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenoftaleina.
b. En una bureta de 50 ml poner una solución 0.1 N de HCl.
c. Con la bureta adicionar lasolución del ácido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.
d. Obtener el promedio de los volúmenes de ácido,sumando los tres volúmenes y dividiéndolos entre 3.

Volumen Promedio = 10.4 ml
Resultado:
Calcular la normalidad de la solución de NaOHnormalidad del NaOH = 0.1 x Volumen promedio del ácido /10

normalidad del NaOH = 0.104 N
Esta operación se le llama Titulación
3. En un vidrio de reloj pesar 3.4 gramos de azúcar de mesa (sacarosa....
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