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UNIVERSIDAD POLITÉCNICA SALESIANA

Configuración Electrónica

Ing. Daniela García

1.- Estructura atómica


El átomo de cualquier elemento químico está formado por 2
zonas:
 ZonaCentral: NUCLEO (p+ y los no)
 Zona Externa: PERIFERIA o ENVOLTURA (e-).



Número atómico (Z): Establece:
 p+ que existen en el núcleo atómico.
 e- que se encuentran girando alrededor de éste. Ubicación del elemento en la tabla periódica.

2.- Modelos Atómicos






Modelo Atómico de Thomsom.
Modelo Atómico de Rutherford.
Modelo Atómico de Bohr.
Modelo Atómico deSommerfield.
Teoría Atómica Moderna.

 Modelo de la MECANICA CUÁNTICA.
 Trata de definir el ORBITAL.
 Orbital: Región del espacio alrededor del núcleo
donde se tiene la máxima probabilidad deencontrar
un determinado e-.
 Se fundamenta en 4 números cuánticos.

3.- Números Cuánticos


Nos permiten calcular la E del e- y predecir el orbital.

I.

Número Cuántico Principal (n):

II.Número Cuántico Secundario (l):

Fijan las coordenadas que tendrá el een el espacio.

III. Número Cuántico Magnético (m):

IV. Número Cuántico del Spin (s):

Fija el signo que tendrá el e-sobre su
propio eje.

I. Número Cuántico Principal (n)



Determina el NIVEL de E principal o capa en donde se encuentra el e-.
Determina la posición de la nube electrónica.



Valores: 1 (K)
 2 (L)
 3 (M)
 4 (N)
 5 (O)
 6 (P)
 7 (Q)



La capa n=1, es la más cercana al núcleo y tiene la menor energía.

II. Número Cuántico Secundario (l)



Determina elSUBNIVEL dentro del nivel principal de E.
Indica la forma de la nube electrónica u orbital donde se encuentran ealrededor del núcleo.



Valores:
 0 (s: sharp)
 1 (p: principal)
 2 (d:diffuse)
 3 (f: fundamental)
 …. hasta (n-1).

III. Número Cuántico Magnético (m)


Representa la ORIENTACIÓN de los orbitales electrónicos en el
espacio.



Cada subnivel consta de...