Selenio

m. quím. Elemento no metálico,sólido,de brillo metálico,que se halla en la naturaleza en composición con plomo y cobre y se utiliza en la industria del vidrio y la cerámica y,por sus propiedades fotoeléctricas,en cinematografía y televisión. Su símbolo es Se,y su número atómico,34.
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Selenio | | |

Símbolo: Se
Clasificación: Elementos anfígenoso calcógenos Grupo 16 No metal

Número Atómico: 34
Masa Atómica: 78,96
Número de protones/electrones: 34
Número de neutrones (Isótopo 79-Se): 45
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p4
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 6
Números de oxidación: -2, +4, +6

Electronegatividad: 2,55
Energía de ionización (kJ.mol-1): 941
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 195
Radio atómico(pm): 119
Radio iónico (pm) (carga del ion): 198(-2), 69(+4)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 5,1
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 26,32

Punto de Fusión (ºC): 221
Punto de Ebullición (ºC): 685
Densidad (kg/m3): 4792 (gris); (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 16,48
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Gris.
Isótopos: Seis isótopos naturales: 74-Se (0,89%), 76-Se (9,36%), 77-Se(7,36%), 78-Se (23,78%), 80-Se (49,61%), 82-Se (1,08x1020 años, 8,73%). Veinticuatro inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 0,27 s (91-Se) y 6,5x104 años (79-Se)

Descubierto en: 1817
Descubierto por: Berzelius
Fuentes: Procesos industriales (procesado de cobre, níquel y plomo y refinado electrolítico de los metales: en los barros anódicos hay hasta un 8% de seleniocomo seleniuro; y de mineral de azufre). Minerales: clausthalita (PbSe), naumanita (Hg2S), siempre junto al azufre. Pequeñas cantidades en estado nativo.
Usos: Decolorante de vidrio, cerámicas, células fotoeléctricas y rectificadores. Xerografía (Fotocopiadoras), cámaras de televisión, toner fotográfico. En la industria del vidrio se utiliza para decolorarlo y para hacer vidrios y esmaltes de colorrubí. Aditivo de aceros inoxidables.

Curiosidades sobre el elemento: Descubierto por Berzelius en 1817, que lo encontró junto con el teluro en los barros de las cámaras de plomo.
Se encuentra en unos pocos minerales raros: crookesita [(Cu, Tl, Ag)2Se], clausthalita, naumanita, berzelianita (Cu2Se). También en estado nativo. La corteza lo contiene en 5x10-6% en peso, sobre todo como impurezaen depósitos de azufre, sulfuros y sulfatos.
Hasta hace poco se obtenía del procesado de minerales con sulfuro de cobre (chimeneas), pero actualmente la mayor parte se obtiene del ánodo del proceso de refinado electrolítico del cobre y de la plata: contienen hasta un 8% de seleniuros. El selenio se recupera por tostación de los lodos anódicos. El SeO2 formado es sólido.
A partir del SeO2 seobtiene el elemento por reacción con SO2.
El selenio, como el azufre al que se parece en sus formas y compuestos, se presenta en varias formas alotrópicas:
 Selenio gris, hexagonal, modificación metálica formada por cadenas helicoidales de átomos. Funde a 220,5ºC y hierve a 684,8ºC. Es la forma más estable. Es un semiconductor fotosensible.
 Otra variedad cristalina es el selenio monoclínico(rojo intenso), no metálica.
 En la variedad amorfa se presenta de dos formas:
1. Selenio rojo, pulvurento, con dos modificaciones amorfas ( y ), está constituido por anillos de Se8; no es conductor y se disuelve en sulfuro de carbono.
2. Selenio negro en dos formas: vítreo, que se vuelve elástico por encima de 60ºC y a temperaturas superiores, plástico (se correspondería con el-azufre) y amorfo que es similar al -azufre).
El selenio puede prepararse con estructura amorfa o cristalina.
En estado líquido es negro y el vapor es amarillo.
El selenio presenta propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en electricidad) y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar la iluminación). Esto lo hace útil en la producción de fotocélulas y exposímetros...