SEPARATA PURIFICACIÓN DEL AGUA EN LA INDUSTRIA

FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

SEPARATA: PURIFICACIÓN DEL AGUA EN LA INDUSTRIAL
EL AGUA
Agua es el elemento básico, donde un 97%se encuentra en los océanos, un 2% es
hielo y el 1% restante es el agua dulce de los ríos, los lagos, las aguas
subterráneas, la humedad atmosférica y del suelo.
PROPIEDADES DEL AGUA


El agua por ser materia, pesa (tienemasa) y ocupa un lugar en el espacio.



El agua está compuesto por Hidrógeno y Oxígeno, H2O



El agua es uno de los agentes ionizantes más conocidos.

A.- Propiedades Físicas del Agua
 Estado físico

: en la naturaleza se presenta como sólido, liquido y gaseoso

 Color

: incoloro

 Sabor

: insípido

 Olor

: inodoro

 Densidad

: 1 g/cm3 a 4°C

 Punto de congelación : 0°C
 Punto deebullición

: 100°C



: 217,5atm

Presión crítica

 CALOR ESPECíFICO
Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de
una sustancia en un grado.

En el Sistema Internacional de unidades:
El calor específico se expresa en Julios / kg* K
También se expresa en Calorías / g* ºC

Calor Específico del agua
El calor específico del agua es una caloría por gramo y gradocentígrado, es
decir, hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su
temperatura en un grado centígrado.
Actividad: El calor especifico del agua es 1 cal/(g)( ºC) y el cobre es de 0,09
cal/(g)( ºC). De lo anterior se deduce que si tenemos 1 kg de agua y 1 kg de
cobre resulta:
A. Más difícil elevar o disminuir la temperatura del agua que del cobre
B. Más fácil elevar o disminuir latemperatura del agua que del cobre
C. Que como son masas iguales, se necesita la misma cantidad de calor para
cambia la temperatura
D. Más fácil elevar la temperatura del agua, pero más difícil bajar la del cobre.
Rpta. A
 DIFUSIÓN
Proceso mediante el cual ocurre un flujo de partículas (átomos, iones o moléculas)
de una región de mayor concentración a una de menor concentración, provocado
por ungradiente de concentración.
Ejemplo: Un terrón de azúcar disuelto en agua.
 OSMOSIS
Fenómeno que consiste en el paso del solvente de una solución de menor
concentración a otra de mayor concentración que las separe una membrana
semipermeable, a temperatura constante.

 CAPILARIDAD
Es el ascenso o descenso de un líquido en un tubo de pequeño diámetro (tubo
capilar), o en un medio poroso (por ej.un suelo), debido a la acción de la tensión
superficial del líquido sobre la superficie del sólido
 TENSIÓN SUPERFICIAL
Las moléculas dentro de un líquido son jaladas en todas las direcciones por las
fuerzas intermoleculares, no hay tendencia para una sola dirección.
Pero las moléculas de la superficie

son jaladas hacia abajo y hacia los

lados por otras moléculas pero no hacia arriba de lasuperficie.
Las atracciones moleculares ocasionan que la superficie se tense como si fuera
una película elástica.
 VISCOSIDAD
Es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.

Cuanto mayor es la

viscosidad, más lento es el flujo del líquido.
Disminuye con el aumento de la temperatura
B.- Propiedades químicas del Agua
El agua es un compuesto tan versátil principalmente debido a que el tamañode su
molécula es muy pequeño. El agua es, quizá el compuesto químico más importante
en las actividades del hombre y también más versátil, ya que como reactivo
químico funciona como ácido, álcali, agente oxidante y agente reductor. Es el
reactivo y solvente universal.
(1) Reacciona con los anhídridos
(2) Reacciona con los óxidos básicos
(3) Reacciona con los metales
(4) Reacciona con los nometales
(5) Se une en las sales formando hidratos

TIPOS DE AGUA
Agua natural
Son aguas extraídas de pozos subterráneos o de manantiales, inclusive de la red
pública, a las que no se le incorpora añadido alguno, sólo pasan por un proceso de
clorificación y ozonificación para eliminar sus impurezas. Tal es el caso de agua
Cielo, Cristalina, San Antonio, San Luis, Vida y Bonaqua, etc.

Agua mineral
Son...