Solubilidad de compuestos organicos.

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SEPARACIONES QUIMICAS
INFORME DE LABORATORIO 1: SOLUBILIDAD

Santiago Acevedo Sánchez _________
Diego Fernando Patiño Sierra 1036642323
OBJETIVOS

Examinar la solubilidad en frío (y en caliente si es necesario) de algunos solutos en diferentes disolventes.

Establecer una correlación entre la solubilidad y la estructura química de las sustancias.

DESARROLLO DEL INFORME

En base alos resultados obtenidos, se muestra la siguiente tabla de solubilidad la cual indica los comportamientos vistos durante la sesión

Tabla 1. Solubilidad de algunas sustancias en solventes orgánicos e inorgánicos.

SolutoSolvente | | NaCl | Alcanfor | Acido Benzoico | Anilina |
Hexano | Frio | No | Si | No | No |
| Caliente | No | Si | No | No |
Acetato de etilo | Frio | No | Si | Si| Si |
| Caliente | No | Si | Si | Si |
Etanol | Frio | No | Si | No | Si |
| Caliente | No | Si | No | Si |
Agua | Frio | Si | No | No | No |
| Caliente | Si | No | No | No |
HCl (10%) | Frio | Si | No | No | Si |
| Caliente | Si | No | No | Si |
NaOH (10%) | Frio | Si | No | Si | No |
| Caliente | Si | No | Si | No |
NaHCO3 | Frio | Si | No | Parcial | No |
|Caliente | Si | No | Si | Parcial |

De todos los comportamientos soluto- solvente obtenidos hubo algunos, en su gran mayoría, que se esperaban completamente, sin embargo, hubo otros que no tuvieron un comportamiento deseado. Para poder explicar las tendencias indicaremos, en principio, los factores de solubilidad que se tuvieron en cuenta para los comportamientos “deseados” y luego, a medida que sedesarrolla el informe indicaremos los parámetros tenidos en cuenta para los resultados poco deseados.

Parámetros tenidos en cuenta para los comportamientos deseados

1. Polaridad de la molécula: Lo polar disuelve lo polar y lo apolar disuelve lo apolar. El carácter polar o no polar de una molécula esta dado por el momento dipolar. El momento dipolar se puede definir como el producto de lascargas y la distancia que separa un átomo de otro, es decir, la longitud de enlace. Sabemos que las moléculas polinucleares que cuentan con diferente clase de átomos en su estructura, presentan una diferencia de electronegatividad entre dichos átomos, de aquí que este tipo de moléculas tengan una tendencia a ser polares, por lo tanto la fuerza de atracción dipolo-dipolo, que aparece entre lasmoléculas polares, depende del momento dipolar de cada molécula. Mientras mayor sea éste, mayor será la fuerza intermolecular. Aclarado esto podemos entender por qué la relación de momentos dipolares entre diferentes sustancias, está ligada fuertemente con la solubilidad entre ellas.

2. Estructura y composición química de la molécula: Otro factor que interviene en que tan soluble es una sustanciaen otra es la estructura y la composición de las moléculas que forman al soluto y al solvente. Dado que en su mayoría fueron sustancias orgánicas (las cuales actuaron como solutos o solventes) basta con poner atención a los diferentes grupos funcionales que hacen parte de sus respectivas estructuras y según como estos estén relacionados habrá o no solubilidad.

El anterior fue un análisisgeneral para describir los comportamientos más predecibles. Para poder definir los parámetros para los comportamientos no deseados, mostramos la siguiente tabla que muestra las mezclas que atendieron a las dos reglas mencionadas atrás. Son claras las razones por las cuales se obtuvieron tales resultados, por lo que no entraremos a explicar cada una de estos.

Tabla 2. Solubilidad atendiendo a losparámetros 1 y 2. Comportamientos más predecibles.

SolutoSolvente | NaCl:9.00 D muy polar | Alcanfor:Poco polar | Acido Benzoico:2.86 D no polar | Anilina:1.13 D no polar |
Hexano:0 D no polar | Resultado esperado: no son solubles | Resultado esperado: son solubles | resultado no esperado: no son solubles |
Acetato de etilo:1.88 D no polar | | Resultados esperados: los tres solutos no...
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