Solubilidad de compuestos organicos

INTRODUCCION
La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga ylos disolventes que causan una reacción química como son los ácidos y las bases.
Independientemente de las causas de la disolución del compuesto que se investiga, se considera que hay disolución cuando 0,1 ml de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml de solvente. Y la solubilidad de un sólido en un disolvente está relacionada con la estructura química deambos y por lo tanto con sus polaridades.
Podemos decir que, el disolvente ideal para cristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente.
En general existen cuatro tipos de compuestos que son solubles en agua, los electrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los electrolitos, las especies iónicas se hidratandebido a las interacciones Ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El número de ácidos y bases que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por la formación de puentes de hidrógeno. Las sustancias no iónicas no se disuelven en agua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno. Por consiguiente, los hidrocarburos, los derivados halogenados y lostioles son muy poco solubles en agua.
El ácido sulfúrico concentrado es un donador de protones muy efectivo, y es capaz de protonar hasta la base más débil. Tres tipos de compuestos son solubles en este ácido, los que contienen oxígeno excepto los diariléteres y los perfluoro compuestos que contienen oxígeno, los alquenos y los alquinos, los hidrocarburos aromáticos que son fácilmente sulfonados,tales como los isómeros meta di sustituidos, los trialcohil-sustituidos y los que tienen tres o más anillos aromáticos. Un compuesto que reaccione con el ácido sulfúrico concentrado, se considera soluble aunque el producto de la reacción sea insoluble.
 
I. RESULTADOS:

A. ÁCIDO SALICÍLICO

1. SOLUBILIDAD A TEMPERATURA AMBIENTE:

SOLUBILIDAD AGUA ETANOL 70º ETANOL 96º BUTANOL BENCINA
ACIDOSALICILICO INSOLUBLE SOLUBLE SOLUBLE SOLUBLE INSOLUBLE


Butanol

Bencina

Etanol 96º


Etanol 70º

ANÁLISIS:

 El ácido salicílico es insoluble en el agua debido a que este es un compuesto inorgánico polar a diferencia del ácido salicílico que es un compuesto orgánico apolar, con esto podemos comprobar la premisa que dice: “Lo semejante disuelve lo semejante”.

 El ácidosalicílico es un compuesto a apolar y la bencina es una sustancia polar es debido a eso que el ácido salicílico tampoco es soluble en bencina, por lo acotado anteriormente.

 El ácido salicílico es soluble en etanol 70º, etanol 96º y butanol ya que todas estas sustancias son de naturaleza apolar.
2. SOLUBILIDAD EN AUMENTO DE TEMPERATURA Y CRISTALIZACION DEL ACIDO SALICILICO.

AGUA BENCINAACIDO SALICILICO SOLUBLE (FORMA CRISTALES) SOLUBLE(FORMA CRISTALES)

ANALISIS:

 Cuando solutos no disueltos en determinado solvente se calientan (en el caso de sólidos y gases) su solubilidad g aumenta; es por ellos que nosotros al tener al ácido salicílico no soluble en dos sustancias, procedimos a aumentar la temperatura, con los que pudimos observar que con esta variación el ácidosalicílico se disolvía.

 Posteriormente al aumento de la temperatura, se dejó enfriar las sustancias; y se pudo observar la formación de cristales lo que nos demuestra que la solución era sobresaturada.

B. SULFATO DE COBRE

1. SOLUBILIDAD A TEMPERATURA AMBIENTE:

SOLUBILIDAD AGUA ETANOL 70º ETANOL 96º BUTANOL BENCINA
SULFATO DE COBRE SOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE


Agua...