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Materia: Química II

Tema de investigación: Historia de la Tabla Periódica

RESUMEN
La tabla periódica que actualmente se conoce ha sufrido por varias transformaciones comenzando desde el siglo XIX y terminando en el siglo XX, varios científicos comienzan a crear una lista de elementos basándose en sus pesos atómicos, masas atómicas, propiedades físicas, propiedades químicas, siempre enorden creciente, aproximadamente en 1869 se ordenan en grupos y periodos, dejando espacios para futuros elementos a descubrir, así en 1913 termina la clasificación de elementos, basándose en leyes periódicas.
INTRODUCCION
EL primer intento de clasificar los elementos data de la época de los griegos, con base a los cuatro elementos conocidos de la naturaleza: aire, tierra, agua y fuego. En elsiglo XVIII Lavoisier, acabo con la teoría de flogisto e hizo una lista de 26 elementos, a finales del mismo siglo se clasifican las sustancias químicas conocidas en dos grupos: elementos y compuestos. En 1817 Döbereiner profesor alemán los agrupo en triadas, en 1862 Choncortouis ordenó los elementos por pesos atómicos, comenzando por el hidrogeno, Newlans crea la clasificación llamada ley de lasoctavas, los diferentes intentos para clasificar los elementos continúan hasta que Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Julio Lothar Meyer trabajando en forma independiente pero casi al mismo tiempo ordenan los elementos basándose en sus propiedades físicas y químicas. Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus pesos atómicos. Mendeleiev dejo los huecos paraelementos desconocidos en su tiempo. En 1913 Moseley determino que los elementos se ordenan por sus pesos atómicos y enuncio la ley periódica actual: “las propiedades de los elementos químicos se repiten en forma periódica cuando los elementos se disponen en orden creciente de sus números atómicos”

DESARROLLO
A principios del siglo XIX, Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proustformuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamientosimilar. (3)
* Triadas de Dobereiner
En 1817 mostro que el peso atómico del estroncio era aproximadamente igual al valor medio de los pesos atómicos del calcio y del bario, elementos químicamente análogos al estroncio. En 1829 mostro la existencia de otros grupos de tres elementos que se denominaron triadas (cloro, bromo y yodo; litio sodio y potasio; azufre, selenio y telurio) en los que aparecíala misma relación para el peso atómico del correspondiente elemento intermedio.
Calcio40.08 | Cloro35.457 | Litio6.940 | Azufre32.066 |
Estroncio87.63 | Bromo79.16 | Sodio22.991 | Selenio78.96 |
Bario137.36 | Iodo126.91 | Potasio39.100 | Telurio127.61 |
Promedio pesos atómicos88.72 | Promedio pesos atómicos81.84 | Promedio pesos atómicos23.020 | Promedio pesos atómicos79.838 |

Hacia1850 los químicos habían llegado a identificar unas 20 triadas lo que indicaba la existencia de los elementos de una cierta regularidad. (1)
* Tornillo telúrico
En 1862 Chancourtois construyo su vis tellurique en que los elementos estaban situados por orden creciente de pesos atómicos en una hélice arrollada sobre un cilindro vertical cuyos puntos correspondientes diferían en 16 unidades depeso atómico. Los elementos análogos caían prácticamente sobre la misma generatriz y, por lo tanto, aparecía una cierta repetición periódica de propiedades, pero su diagrama pareció muy complicado y artificial así que recibió muy poca atención. (2)

* Ley de las octavas de Newlands
Ordeno los elementos en orden creciente de pesos atómicos, y observo que el octavo elemento a partir de uno...
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