Titulación de aminoácidos

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Como podemos ver en la tabla se trabajó con dos concentraciones normales; lo cualnos afectó en los ml gastados en las titulaciones, para corregir esto,homogeneizamos las concentraciones a 2 N así:
C1
V
1
= C
2
V
2
C
1
=
0.012 N
C
2
=
2 N
V
1
=
198.7 ml
V
2
= ?V
2
= (C
1
V
1
/ C
2
) =
0.012 x198.7 / 2 =
1.19 ml
Teniendo homogeneizadas las concentraciones enNormalidad se las pasó aMolaridaad para facilitar los analisis:2N = 2 eq - gramo de NaOH / 1 L de solución y como Molaridad =M= moles de soluto / L soluciónPara obtener el numero de moles presentes en 2 eqgramos basta tener en cuentala siguiente regla "EL PESO DE UN EQUIVALENTE GRAMO DE UN HIDRÓXIDOO BASE SE HALLA DIVIDIENDO EL PESO DE UNA MOL POR EL NUMERO DEOH QUE APARECEN EN LA FÓRMULA", y puestoque el número de OH queaparece en la fórmula es 1, existirá igual cantidad de equivalentes gramo que demoles.2 eq gramo = 2 moles de NaOH2N = 2Mmililitros de NaOH 2 M gastados en la titulación :M1 =1.19 ml M2 = 1.4 mlM3 = 2.1 ml M4 = 2 mlPasamos los datos anteriores (concentración 2 M) a concentración de 0.1 M parapoder compararlos con los datos teóricos.

Molaridad
Tabla 4
M1M2M3M4V1
1.19ml1.4 ml2.1 ml2 ml
C1
2 M2 M2 M2 M
C2
0.1 M0.1 M0.1 M0.1 M
V2
? ml? ml? ml? mlAplicando la fórmula
C
1
V
1
= C
2
V
2
Se obtuvieron los siguientes datos :Tabla 5
MUESTRASml NaOH 0,1 MM123.8
M2
28
M3
42
M4
40
COMPARACIÓN DE DATOS EXPERIMENTALES VS TEÓRICOS
Para esta comparación no solo nos basaremos en los datos anteriores sino en lascaracterísticas químicas de cada uno dedichos aminoácidos; utilizando como basesus grupos ionizables como son el COO
-
, NH
3
y el radical R. Sabiendo que el ácidoAspártico y el Ac, Glutámico necesitan de mayor cantidad de NaOH 0,1 Mque laLeucina y Valina. Entonces hacemos la comparación de la tabla 1 con la tabla 2 asï:Tomaremos el pH final con el punto en el cual se ioniza el grupo NH
2
.
-
M1, gastó 23,8 ml no se tiene...
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