Velocidad de reacción
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2012
Facultad de Farmacia Departamento de Química Física Universidad de Granada
PRÁCTICA Nº 2
DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DE CONSTANTES DE VELOCIDAD DE REACCIÓN
OBJETIVO
La hidrólisis de laaspirina (ácido acetilsalicílico), trascurre de acuerdo al siguiente esquema:
Los espectros de absorción UV de los ácidos acetilsalicílico y salicílico son diferentes, como se puede observar enla figura, lo que permite utilizar el método espectrofotometrico para la determinación de la constante de velocidad de la reacción
A
Ión Salicilato
0,400
0,200
Ión Aspirina
260
300λ nm
FUNDAMENTO
La ley de Lambert-Beer relaciona la absorción espectrofotométrica con la concentración del producto formado en la reacción, lo que nos permite determinar la constante de velocidadde dicha reacción
La reacción de hidrólisis de ácido acetil salicilico es de primer orden La ecuación correspondiente a la cinética de primer orden es:
kt log (A∞ - At) = log (A∞ - A0) - ──────2'303
la constante de velocidad, k, puede calcularse midiendo los valores de absorbancia A0 (absorbancia inicial) , A∞ (absorbancia a tiempo infinito) y At a diferentes tiempos, manteniendo lalongitud de onda constante, y representando log (A∞-At) frente a t. La pendiente de la recta resultante es igual a -k/2,303.
Material
- Matraz de 100 ml - Vidrio de reloj - Embudo - Pipeta de 5 ml- Cubetas de cuarzo - Termostato - Espectrofotómetro UV-V - Mezcla reguladora de BO3H3 (0,1052 M) NaOH (0,0948 M)
Método operatorio
A)Preparar 100ml de una disolución 5·10-4M de ácidoacetilsalicílico en mezcla reguladora. Pm ASA = 180,154 B) Colocar dicha disolución en un termostato ajustado a 37°C. C) Tomar muestras cada 5 min. y medir su absorbancia a 296 nm. (A∞ = 1,735;)
A)Preparar 100ml de una disolución 5·10-4M del ácido acetilsalicílico en mezcla reguladora. Pm ASA = 180,154
n º de moles gramos M= = L masa molecular × L
moles X 5 × 10 = gramos L 180,154 × 0,1L...
PRÁCTICA Nº 2
DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DE CONSTANTES DE VELOCIDAD DE REACCIÓN
OBJETIVO
La hidrólisis de laaspirina (ácido acetilsalicílico), trascurre de acuerdo al siguiente esquema:
Los espectros de absorción UV de los ácidos acetilsalicílico y salicílico son diferentes, como se puede observar enla figura, lo que permite utilizar el método espectrofotometrico para la determinación de la constante de velocidad de la reacción
A
Ión Salicilato
0,400
0,200
Ión Aspirina
260
300λ nm
FUNDAMENTO
La ley de Lambert-Beer relaciona la absorción espectrofotométrica con la concentración del producto formado en la reacción, lo que nos permite determinar la constante de velocidadde dicha reacción
La reacción de hidrólisis de ácido acetil salicilico es de primer orden La ecuación correspondiente a la cinética de primer orden es:
kt log (A∞ - At) = log (A∞ - A0) - ──────2'303
la constante de velocidad, k, puede calcularse midiendo los valores de absorbancia A0 (absorbancia inicial) , A∞ (absorbancia a tiempo infinito) y At a diferentes tiempos, manteniendo lalongitud de onda constante, y representando log (A∞-At) frente a t. La pendiente de la recta resultante es igual a -k/2,303.
Material
- Matraz de 100 ml - Vidrio de reloj - Embudo - Pipeta de 5 ml- Cubetas de cuarzo - Termostato - Espectrofotómetro UV-V - Mezcla reguladora de BO3H3 (0,1052 M) NaOH (0,0948 M)
Método operatorio
A)Preparar 100ml de una disolución 5·10-4M de ácidoacetilsalicílico en mezcla reguladora. Pm ASA = 180,154 B) Colocar dicha disolución en un termostato ajustado a 37°C. C) Tomar muestras cada 5 min. y medir su absorbancia a 296 nm. (A∞ = 1,735;)
A)Preparar 100ml de una disolución 5·10-4M del ácido acetilsalicílico en mezcla reguladora. Pm ASA = 180,154
n º de moles gramos M= = L masa molecular × L
moles X 5 × 10 = gramos L 180,154 × 0,1L...
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