ESTEQUIOMETRIA

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
LABORATORIO DEL CENTRO DE QUIMICA
INFORME DEL EXPERIMENTO Nº 8
Alumno
RAURA DIANA
RAMIREZ YADIRA
REINOSO DAYANA
RIVERA KATERINE
Curso
Primero A
Grupo
5Fecha
Facultad
Ciencias Agrícolas



2013
30
09


1.- TEMA: ESTEQUIOMETRIA

2.- OBJETIVOS:
Realizar la descomposición del Clorato de Potasio
Calcular el rendimiento de la reacción enfunción del O2 formado y otros cálculos que tengan que ver con la estequiometria de la reacción.

3.- ESQUEMA GRAFICO DEL EXPERIMENTO:



REGISTRO DE DATOS:
DATOS
1. ECUACION QUIMICA:2KCLO3+MnO2+ CALOR --------------->2KCl(s)+3O2 (g)+MnO2


2. Masa del tubo vacio(g) =

28,36g
3. Masa del tubo + Catalizador(g)29,06g
4. Masa del tubo + Catalizador +KClO3 (g

29,07g
5. Masa del tubo + residuo(g) =

0,71g
6. Masa del KClO3
28.80g

RESULTADOS :
1. Masa de Oxigeno desprendido( m O2) (Experimental)


(4-6) 29,07-28,80=0,27g
2. Masa de Cloruro de Potasio experimental (m KCl) (Experimental)

(6-3)28,80-29,06=0,26g
3. Numero de moles de Oxigeno desprendidas(Experimental)

Masa de O
PM

= 0,27 g =8.4375*10-3 moles de O2
32g/mol

4. Numero de moles de Cloruro de Potasio (Experimental)

Masa de KCL
PM

= 0,26 g=3,48759222*10-3 moles de KCL
74,55g/mol


5. Masa de oxigeno desprendido (Teórico)

245.29 g KCLO3 96 g O2
0,71 g KCLO3 X = 0.27 g O2
6.Masa del Cloruro de potasio formado (Teórico)

245.29 g KCLO3 149.29 g KCL
0,71 g KCLO3 X =0.43 g KCL
7. Volumen de oxigeno obtenido en condicionesnormales
1 mol 22.4 L
8.4375*10-3 moles de O2

X = 0.189 L O2

8. Calcular el...