Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

La estequiometria es la sección de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos, en una reacción.
Según la definición dada por Richter en el año 1792, la estequiometria es la ciencia que mide las relaciones entre las masas, o, dicho de otra manera, las proporciones cuantitativas en los elementos químicos implicados en una reacción.
Enlas reacciones químicas, los reactivos se combinan para formar productos. En las sustancias que intervienen, la reacción sucede a nivel atómico, es decir que los átomos de los reactivos rompen sus enlaces y forman nuevos enlaces para formar productos, pero siempre se conservan. Esta es la ley estequiométrica de la conservación de las masas, que implica que el número de átomos en los reactivos esigual al número de átomos en los productos, y que la carga total también debe ser la misma, en reactivos y en productos.

Leyes estequiométricas.

La Ley de conservación de la materiapostula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma, es decir la materia no se crea ni se destruye, se transforma.
Esta ley dice que “la materia no se crea ni se destruye,sino que se conserva”. El científico que la propuso se llamó Antonie Laurent de Lavoisier y vivió en Francia a mediados del siglo XVIII. Lo que la ley de la conservación de la materia implica es que, más allá de las transformaciones ocurridas, la materia está siempre presente, los átomos de las sustancias reaccionan entre sí, pero no se crean más átomos ni se destruyen los existentes.

Pongamospor ejemplo la reacción en la que el metano se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua; la reacción sin ajustar sería:
CH4+ O2 CO2 + H2O
Como podemos ver, en los reactivos hay dos átomos de oxígeno, mientras en los productos hay tres. El metano aporta 4 átomos de hidrógeno, mientras que en el agua formada sólo hay dos. Es por esta razón que, respetando la ley de conservaciónde la materia, debemos colocar delante de cada reactivo o producto, un número denominado coeficiente estequiométrico, que multiplicará los átomos de la sustancia delante de la cual sea colocado. Mediante la colocación de estos coeficientes debemos igualar el número de átomos en los reactivos y en los productos.
De esta manera la reacción quedaría ajustada de la siguiente manera:

CH4 + 2O2 CO2 +2H2O
Ahora sí el número de átomos de carbono, oxígeno e hidrógeno es igual en reactivos y en productos.
La reacción ajustada indica que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para obtener una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.
La Ley de Proust o de las proporciones definidas o constantes: Cuando dos o más elementos se combinan para formar uncompuesto lo hacen en una relación ponderal (o de masas) fija y definida.
En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal. “Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido paraformarlo.” Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista “Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.” Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representacada elemento dentro de la molécula. Esta ley indica que la composición de una combinación es siempre la misma y que, por lo tanto, el porcentaje o proporción en la que intervienen los diferentes elementos es constante y característica de la sustancia compuesta considerada. Así en el amoníaco (NH3) la proporción en masa nitrógeno/hidrógeno es de 4,67:1 cualquiera que sea la muestra que se...