estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

QUÍMICA II
1

LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS:
REACTIVOS

ruptura de
enlaces

(transformación)

PRODUCTOS

formación de
nuevos
enlaces

reagrupamiento

Una ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen
lugar en una reacción química. Presentan la siguiente forma:
REACTIVOS

PRODUCTOS

En toda reacción química se cumple el principio deconservación de la masa y
el principio de conservación de las cargas eléctricas, para ello, la reacción
química debe estar AJUSTADA
Una ecuación química está ajustada si se conserva el nº de átomos en
los dos miembros de la ecuación. Para ajustarla se utilizan los
coeficientes estequiométricos

N2

+ 3H2

2NH
3

2

Si intervienen iones, deben ajustarse de
forma que la carga neta sea la misma enlos dos miembros

ECUACIÓN
QUÍMICA

Cu + 2Ag+

Cu2+ + 2Ag

permite conocer las sustancias que intervienen en el
proceso químico y la proporción en la que lo hacen

COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICOS

FÓRMULAS

señalan la proporción en
que las sustancias han
participado

indican cuáles han sido los
reactivos y qué productos se
han formado

354
C3H8 + O2

CO
2

+

H2O
3

INFORMACIÓN QUE PROPORCIONAN LOSCOEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICOS.
Los coeficientes estequiométricos indican el número de átomos de cada
elemento y el número de moléculas de cada compuesto que intervienen en la
reacción.

2H

+O

2

2H
2

2O

+

2 moléculas de
hidrógeno

1 molécula de oxígeno

2 moléculas de
agua

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada
informan de la proporción entre átomos y moléculas dereactivos y
productos
4

INTERPRETACIÓN
MACROSCÓPICA
(Relación en mol)
Los coeficientes estequiométricos informan sobre el número de mol de
cada elemento y de cada compuesto que intervienen en la reacción.

2CO

+

2CO

O2

2

2 moléculas de CO

1 molécula de O

20 moléculas de O

10 molécula de O2

2
20 moléculas de CO

2
6.02 x 1023 moléculas
de

2 x 6.02 x 1023
moléculas de CO
2 mol de CO 2

2x 6.02 x 1023
moléculas de CO
2 mol de CO

1 mol O
de
2 O

2 moléculas de CO

2

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada
informan la proporción mol entre reactivos y productos

2

2

INTERPRETACIÓN
MACROSCÓPICA
(Relación en masas)
A partir de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la
reacción, se puede establecer la relación entre las masas de losreactivos y
de los productos

2NH

+3H

N2

2

3

Conociendo las masas atómicas (H = 1.01 u y N = 14.01 u), se determinan
las masas moleculares: H = 2.02 u;
= 28.02 u; NH = 17.04 u
N2
2
3

1 mol de N

3 mol de H

28,02 g de N2

3 · 2,02 = 6,06 g2 de H

2

2 mol de NH
2

3
2 x 17,04 = 34,08 g de
NH

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada
informan de la proporción entre gramosde reactivos y productos

3

INTERPRETACIÓN
MACROSCÓPICA
(Relación en volúmenes)
Si en la reacción intervienen gases en c.n. de presión y temperatura, 1
mol de cualquiera de ellos ocupará un volumen de 22.4 litros
2H
2

+

2H

O2

2 mol de H
2 x 22.4 litros2 de H

1 mol de O

2 moles de H

2
22.4 litros de
O

2

2O

O

2
2 x 22.4 litros de
H

2

+

Los coeficientes estequiométricos de unaecuación química ajustada en la que
intervienen gases, informan de la proporción entre volúmenes de reactivos y
productos

2O

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS .
CÁLCULOS CON MASAS
Conocida la masa de un reactivo o de un producto, pueden calcularse el
resto de las masas que intervienen en la reacción
Ejemplo: En la descomposición del clorato de potasio se obtiene cloruro de
potasio y oxígeno ¿Cuántos gramos deoxígeno se obtienen a partir de 1 kg de
clorato?

KClO

3/2 O

KCl
3

1 mol de KClO

+

1 mol de KCl

122,45 g de KClO3

74,45 g de KCl

2 O
3/2 mol de
48 g de O 2

X g de O2

3

1000 g de KClO

2

3

122,45 g de KClO
48 g O
2

3

1000 g de KClO

=

3

XgO

X

=

1000 · 72
122,45

=

587,45 g de O
2

2

8

REACTIVOS CON
IMPUREZAS
Si existen reactivos con impurezas, es necesario determinar...