Acido y base

INTRODUCCIÓN
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibriohomogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal masagua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisisvolumétricos son prácticamente mayor los problemasrelacionados con la estequiometrìa, una de ellas es lanormalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccionecon un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente unequivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de solucionesque tienen la misma normalidad llevara a una reacción completaentre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.
Esta reacción se utiliza par averiguar lacantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacciónde neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la buretaen el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
El final de la titilación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.
Cabe resaltarque en esta practica se utilizará fenoltaleìna (C20H14O4) como indicador.
OBJETIVOS
Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas
Expresar la concentración de la solución final...