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YACIMIENTOS MINERALES I
2. PROCESOS MAGMÁTICOS
HIDROTERMALES

2.1. INTRODUCCIÓN

2.1. INTRODUCCIÓN
2.1.1. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL
AGUA
2.1.2. NOMENCLATURA ACIDO-BASE
2.1.3. POTENCIAL REDOX
2.1.4. POTENCIAL QUÍMICO, ACTIVIDAD
QUÍMICA Y FUGACIDAD

2. PROCESOS MAGMÁTICOS-HIDROTERMALES - 2.1. INTRODUCCIÓN

2.1. INTRODUCCIÓN
 Durante las fases tardías de lacristalización y
solidificación de un magma, soluciones acuosas
(o los fluidos magmáticos-hidrotermales) puede

llegar a separarse, en procesos importantes para
la formación de una amplia variedad de tipos de
yacimientos minerales (metálicos), entre la que
se destacan las siguientes familias de depósitos:
- Pórfidos: Cu-Mo-Au, W, Sn, Ag
- Epitermales (AS, BS, SI) Pb-Zn-Ag, Au, etc.
- CRD: Ag-Pb-Zn-Cd- IOCG: Fe-Cu-Au, U-REE
- Carbonatitas: Cu, REE, Nb-Ta, y otros
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2.1.1. PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DEL AGUA
 El agua (H2O), en contraste que otras moléculas

ligeras (CH4, NH3, H2S, etc.), es líquida a TPE.
 La razón es por la afinidad entre los átomos de H
de una molécula de agua, con los de O de otra
molécula (Puente deHidrogeno).

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2.1.1. PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DEL AGUA
 Las principales propiedades del agua, que le dan la

importancia que tiene en procesos químicos, biológicos y
geológicos son:
- Alta capacidad calorífica, lo que significa que puede
conducir el calor más fácilmente que otros líquidos.
- Tensión superficial alta, loque implica que fácilmente
puede “humedecer" las superficies de minerales.
- Una densidad máxima justo a temperaturas por encima
el punto de congelación, lo que significa que H2O-sólido
(hielo) flotará en el H2O-líquido .
- Una constante dieléctrica alta y, por lo tanto, una
capacidad para disolver sustancias iónicas, en mayor
cantidades, que en cualquier otro líquido natural.
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2.1.1. PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DEL AGUA
 La última propiedad es particularmente
relevante para la formación de depósitos
minerales, ya que el agua es responsable, en

gran medida, de la disolución, transporte, y, por
lo tanto, la concentración de una amplia gama
de elementos y compuestos, incluyendo
metales, en la corteza de laTierra.
 Cuando un compuesto iónico como el cloruro de
sodio se disuelve en agua, se destruye la red
tridimensional de iones en el sólido, cada ion de
Na+ es rodeado por moléculas de agua por la
interacción entre el lado negativo del agua y el
catión, de igual forma ocurre con el Cl- y el lado
positivo del agua.
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2.1.1. PROPIEDADESFÍSICAS Y
QUÍMICAS DEL AGUA
NaCl disolviéndose en Agua

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2.1.1. PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DEL AGUA
Solución acuosa de cloruro de sodio

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2.1.1. PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DEL AGUA
Equilibrio dinámico en una solución saturada

2. PROCESOS MAGMÁTICOS-HIDROTERMALES- 2.1. INTRODUCCIÓN

2.1.1. PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DEL AGUA
 Una solución saturada, es la que tiene la máxima

cantidad de soluto que puede disolverse a una
temperatura y presión determinadas. En ella existe
un equilibrio entre el soluto y el disolvente. Una
solución insaturada es la que tiene una menor
cantidad de soluto que el máximo que pudiera
contener a una temperatura ypresión determinadas.
Y una solución sobresaturada, es la que contiene
un exceso de soluto a una temperatura y presión
determinadas.
 El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto
iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos
soluble será el compuesto.
CmAn ↔ m Cn+ + n AmKps = [Cn+]m [Am-]n
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2.1.1. PROPIEDADES...