calculo

TALLER QUÍMICA GENERAL N. 1
TEMA: Cálculos de moles, átomos y moléculas.


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OBJETIVOS
Desarrollar cálculos a partir de pesos atómicos y moleculares.
Conocer yaplicar la equivalencia de moles con átomos y moléculas.


EJERCICIOS

1. ¿Cuántos átomos hay en 5,10 moles de azufre (S)?
2. ¿Cuántos átomos hay en0,551 g de K?
3. ¿Cuántos moles hay en 6 X 109 (6000 millones) de átomos de Co?
4. ¿Cuántos moles de átomos de Calcio hay en 77,4 g de Ca?
5. ¿Cuántos g de orohay en 15,3 moles de Au?
6. ¿Cuál es la masa en g de un átomo de cada uno de los siguientes elementos? A. Hg B. Ne
7. ¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) estánpresentes en 0,334 g de C2H6?
8. ¿Cuántas moléculas de C3H8O hay en 72,5 g de C3H8O?
9. ¿Cuántos moles de Al2O3 hay en 12 g del óxido?
10. ¿Cuántos gramoshay en 0,15 moles de K2S?
11. Calcule el número de átomos de C, H y O en 1,50 g de glucosa (C6H12O6).
12. Las feromonas son un tipo especial de compuestossecretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la fórmula molecular C19H38O.Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1 x 10-12 g ¿Cuántas moléculas hay en esta cantidad?
13. La urea [(NH2)2CO]se utiliza, entre otras cosas, como fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O e H en 1,68 x 104 g de urea.
Nota: Realizar en hojas examen.