Ciencias
UNIVERSIDAD DEL GOLFO DE MEXICO, A. C.
NOMBRE DEL ALUMNO
SEMESTRE
GRUPO
INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM
D.G.E.T.I
UNIVERSIDAD DEL GOLFO DE MEXICO, A. C.
INSTRUCTIVO DE PRACTICAS
TRONCO COMUN DE BACHILLERATO TECNICO
QUÍMICA III
SEMESTRE III
AUTOR (ES) Q.F.B. ANTONIO PALESTINO RUEDA Q.C. LEOPOLDO MANJARRES ZAYAS
2
Tronco Común Química IIIINSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM
Ing. Alfonso Juárez Jiménez
Secretario Académico
Ing. Andrés Juárez Jiménez
Secretario de Administración y Finanzas
Lic. Fátima Romero Gutiérrez
Jefe de Departamento de Educación Media y Básica
Ing. Araceli G. Sánchez Gasca
Departamento Académico de Educación Media y Básica
3
Tronco Común Química III
INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM
INDICE
Practica No.Física I: Química III: 1 Identificación de un Compuesto Orgánico 5 Nombre Página
2
Identificación de Carbono e Hidrógeno
9
3
Punto de Fusión de una Substancia Orgánica (Naftaleno)
12
4
Obtención de un Alcano (Metano)
16
5
Reacciones de Eliminación y Adición
20
6
Reacciones de Sustitución
24
7 8
Obtención de Ácido Acético Identificación de Lípidos28 31
9
Identificación de Proteínas
35
10
Identificación de Carbohidratos (Azucares)
38
11
Fermentación Alcohólica
41
4
Tronco Común Química III
INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM
PRACTICA 1
IDENTIFICACION DE UN COMPUESTO ORGANICO
OBJETIVO El alumno debe analizar la estructura y comportamiento de los compuestos orgánicos en comparación con los inorgánicospara poner en relieve la importancia de los primeros dentro del panorama general de la química.
DESCRIPCION BASICA En los compuestos orgánicos hay una variedad prácticamente ilimitada de arreglos para los átomos de carbono. Se conocen cadenas con una gran cantidad de átomos de carbono y anillos de diversos tamaños y formas, estas cadenas y anillos pueden tener ramificaciones y uniones entreunidades subestructurales. Cada arreglo particular de los átomos corresponde a un compuesto químico con propiedades físicas y químicas potenciales. Las principales características de los compuestos orgánicos son: a) Contienen carbono, casi siempre hidrógeno y con frecuencia oxígeno, nitrógeno, azufre, halógeno y fósforo b) Su enlace más frecuente es el covalente. c) Los átomos de carbono tienencapacidad de combinarse entre sí por enlace covalente, formando largas cadenas, propiedad llamada concatenación. d) Presentan isomería, es decir, una fórmula molecular puede referirse a dos ó más compuestos. Ejemplo: La fórmula C2H6O puede representar al alcohol etílico ó al éter dimetílico. e) La mayoría son combustibles. f) Se descomponen fácilmente por el calor g) Tienen bajos puntos de fusión. h)Sus reacciones son lentas.
MATERIAL Y EQUIPO 1 Espátula de acero 1 Masking tape 1 Mechero de Bunsen 6 Tubos de ensayo de 13x100 mm 3 Pipetas graduadas de 10 ml 1 Balanza granataria
SUBSTANCIAS Y REACTIVOS 10 ml de Agua destilada 10 ml de Benceno 10 ml de Cloroformo 1 gr de Cloruro de sodio 1 gr de Naftaleno
DESARROLLO DE LA PRACTICA Experimento 1 Pruebas a la Llama 5
Tronco Común QuímicaIII
INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM 1. En una espátula coloque unos cristales (observar la figura 1) de cloruro de sodio y manténgalos en contacto con la llama reductora de un mechero Bunsen. Anotar sus observaciones. 2. Limpiar la espátula y repetir el paso 1 pero ahora con naftaleno. Anotar sus observaciones. Nota: El cloruro de sodio no se funde por ser un compuesto inorgánico, en cambio elnaftaleno se funde rápidamente por ser un compuesto orgánico.
Llama (azul ) Cristales de sustancias
Figura 1
3. Determinar si el punto de fusión de los compuestos orgánicos e inorgánicos, es alto o bajo.
Experimento 2 Pruebas de Solubilidad. 1. Utilizando etiquetas de papel adhesivo (masking tape), enumerar 3 tubos de ensayo de 13x100mm e introducir en cada uno aproximadamente 0.1 gr...
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