Como hacer hielo instantaneo

Hielo instanstane0!!!!
1. Disolver el acetato de sodio en agua calentada casi hasta su punto de ebullición hasta saturación (hasta que ya no se disuelva)
2. Agite constantemente
3. Cuando la sal ya esté disuelta vierta a un vaso. Deje las sales remanentes en el recipiente original (la olla o lo que hayamos usado para calentar el agua)
4. Coloque la solución a refrigeración
5. Vierta en unnuevo recipiente
6. Tóquela
También pueden hacerse esculturas….
¿Por qué ocurre?

Recordar que el coeficiente de solubilidad de las sustancias es función de la temperatura, lo que obviamente se está haciendo aquí es una solución sobresaturada de soluto en el solvente (el agua) a menor temperatura la solubilidad será menor y ante cualquier agente externo se solidificará la sal.
Al tener estasolución sobresaturada ya fría, cualquier factor (como el tocarla con el dedo) hace que se rompa el equilibrio y se cristalice todo el acetato de sodio.
Anexo una referencia sobre disoluciones, finalmente es el tema para el que sirve este experimento.
Suerte

¿Cómo se hace?
El video realmente no dice cómo es el procedimiento correcto, así que les diré claramente qué hay que hacer.
1.-Llenarel recipiente con agua…no, miento no se debe llenar totalmente, ya verán por qué. De hecho se debe llenar más o menos un quinto del recipiente o menos.
2.-Poner a hervir el agua…no, miento, antes de que llegue al punto de ebullición es mejor comenzar a hechar el acetato de sodio. Y echar. Y echar…y echar. Se necesita más o menos 5 veces la cantidad de agua en acetato de sodio, ya que se debesobresaturar, es decir cuando no pueda disolverse más ya se puede apagar el fuego. El volumen aumenta considerablemente, por eso es importante no llenar de agua el recipiente al inicio owo
3.-Según el video debe ponerse a enfriar el agua. Yo no lo hice así, porque no sobresaturé el agua como se debía xP apenas el agua estaba volviendo a su temperatura ambiente y ya comenzó a cristalizarse =S
Ehbueno, basta de jaladas. La verdad no me salió cómo dice el video. De hecho estoy casi segura que a nadie le saldrá xD Porque en el video echan poco acetato de sodio en comparación con el agua…¿o tal vez no se debe sobresaturar? No, hice otro con más o menos la cantidad que muestra el video y tardó mucho más en cistalizarse (y ése sí lo hice enfriándolo…lo del dedo y eso y no sirvió xD) Bueno así quelas conclusiones baratas son:
Esperen, antes les diré que si mezclan agua con sal, la ponen a hervir y la dejan enfriar luegotambién se cristaliza aunque tarda mucho más y no se ve pro (supongo que todo lo que tiene sodio hace lo mismo xD!)
Ah bueno ya…
Como está sobresaturada caliente, cuando vuelve a su capacidad normal de disolución a temperatura ambiente (el agua…) está inestable, muyinestable, rápidamente seva cristalizando (debido a la composición del acetato, porque otros compuestos lo hacen pero tardan más), y bueno eso es todo. En el video sucede algo más exagerado…mierda acabo de encontrar todo en wikipedia así que lo pegaré y ya xD
Si se prepara una disolución concentrada a alta temperatura y se enfría, se forma una disolución sobresaturada, que es aquella que tiene,momentáneamente, más soluto disuelto que el admisible por la disolución a esa temperatura en condiciones de equilibrio. Posteriormen
te, se puede conseguir que la disolución cristalice mediante por un enfriamiento controlado. Esencialmente cristaliza el compuesto principal, y las aguas madre se enriquecen con las impurezas presentes en la mezclainicial al no alcanzar su límite de solubilidad.
Para quese pueda emplear este método de purificación debe haber una variación importante de la solubilidad con la temperatura, lo que no siempre es el caso. La sal marina (NaCl), por ejemplo, tiene una solubilidad de unos 35 g /100 ml en el intervalo de temperaturas comprendido entre 0 y 100 ºC, lo que hace que la cristalización por cambio de temperatura sea poco importante, no así en otras sales, como...