Corrosion

Republica Bolivariana De Venezuela
Instituto Universitario De Tecnología Industrial
Sede Central Valencia Estado Carabobo

Celdas electrolíticas
Corrosión

Integrantes :
Luis machado 18985
José Saavedra 18773Jesús Ugarte
Prof.: Daniel Ordoñez

Que son las pilas o celdas electrolíticas:
Una celda electrolítica consta de un líquido conductor llamado electrolítico además dedos electrodos de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchos procedimientos industriales, un ejemplo es la refinación de metales. Si debido al flujo de la corriente los electrodosse tornan desiguales, es posible que ocurra una acción voltaica.
se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.
Al proceso de disociación o descomposición realizado en la célula electrolítica se le llama electrólisis.
En laelectrólisis se pueden distinguir tres fases:
* Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuar la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.
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* Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente.
** Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+).
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Para que los iones tengan bastante movilidad, la electrólisis se suele llevar a cabo en disolución o en sales. Salvo en casos como la síntesis directa del hipoclorito sódico los electrodos se separan por un diafragma para evitar la reacción de losproductos formados.
Para la síntesis de la sosa también se ha empleado un cátodo de mercurio. Este disuelve el sodio metal en forma de amalgama y es separado así.

Partes de una celda electrolítica:
Los componentes fundamentales de una celda electrolítica también llamada celda galvánica o celda voltaica en honor a los científicos que la desarrollaron: Galvani y volta,son:
1. Las soluciones:que contienen iones.
2. Los Electrodos: son las barras que se introducen en las soluciones.
Ánodo: electrodo en el que se lleva cabo la oxidación (se le asigna el signo negativo).
Cátodo: electrodo en el que se lleva a cabo la reducción (se le asigna el signo positivo).
3. Medio conductor externo: (alambre) a través del cual ocurre la transferencia de electrones.
4. El puente salino: es untubo en forma de U que contiene un electrolito inerte y que sirve para compensar las cargas positiva en el ánodo y las cargas negativas en el cátodo que se van concentrando a medida que ocurre la reacción. Sin el puente salino se interrumpiría el flujo de corriente.

El potencial estándar de reducción se utiliza para determinar el potencial electroquímico o el potencial de un electrodo deuna celda electroquímica o de una celda galvánica.
Estos potenciales de reducción vienen dados en relación de un electrodo estándar de hidrógeno. Los valores de los potenciales estándares de reducción que se presentan en la tabla son en condiciones normales o estándar, es decir: a una temperatura de 25 °C / 298 K, una presión de 1 atm / 100 kPa y en una solución acuosa con una concentración de 1M (...