determinación Fe

En esta práctica se determinó la cantidad de Hierro presente en un una muestra (ver cuadro No.1)
Para poder cuantificar el hierro se realizó una titulación con permanganato de potasio el cualtambién ACTUA COMO un autoindincador .
Ya que el permanganato es un oxidante fuerte se necesitó reducir al hierro de su forma 3+ a 2+ para que este pudiera ser titulado, para reducirlo se utilizócloruro estañoso y se evidenció que la reacción se completó por el cambio en la coloración de amarillo a incoloro ya que el fe2+ es incoloro.( ) el exceso de SnCl2 añadido seeliminó con HgCl2, si se agrega muy poco de HgCl2 o si se agrega muy lentamente algo del mercurio se reduce por excesos de SnCl2, a mercurio elemental obteniendo un precipitado color gris, que gastaráKMnO4 durante la valoración por lo que fue necesario eliminar la primera muestra realizada ya que presentó un precipitado color gris.( )
Al realizar la segunda muestra se observo unprecipitado de color blanco de cloruro de mercurio.
Ya que la muestra se disolvió en acido clorhídrico y se utilizó cloruro estañoso para reducirlo; el ion cloruro en presencia de hierro se oxidarápidamente al utilizar permanganato de potasio POR LO QUE se utilizó el reactivo de zimmerman-reinhardt , que consiste en sulfato manganoso, ácido fosfórico y ácido sulfúrico.( )
Elmanganeso reduce el potencial del par MnO4 /Mn2+ lo suficiente como para que el permanganato no oxide al ion cloruro
el H3PO4 y una pequeña parte de acido sulfúrico debilita la fuerza del agente oxidanteactivo Mn(III) por formarse complejos con él, de modo que el cloruro ya no puede oxidarse. Además el ácido fosfórico se combina con los iones Fe+3 amarillos para dar complejos iónicos incoloros,haciendo así más nítido el punto final. También disminuye el potencial de reducción del sistema férrico/ferroso aumentando el poder reductor del ferroso .( )



(...