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PREPARACION DE SOLUCIONES

INTRODUCCION:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones,esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
• Su composición química es variable.
• Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
• Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
Las propiedades físicas de lasolución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

• SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
•MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto porcada 100 unidades de peso de la solución.

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b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 

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c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
 
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d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de uncomponente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1
 
e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

[pic]

Ley de la dilución: se expresa por la siguiente formula: C1 V1 = C2 V2

Esta ecuación es de gran utilidad para todo tipode “diluciones”.
Ejemplo: prepare 100 ml de solución 0.01N a partir de una solución 0.1 N de reactivo.

N1 V1 = N2 V2 V1= N2 x V2 = 00.1 x 100 = 10 ml de solución 0.1 N
N1 0.1

Respuesta: pipetear 10 ml. De solución 0.1 N y diluir con agua destilada en un “matraz de aforacion” de 100 ml de capacidad.

Regla de Aligacion:es un conjunto de formulas que se derivan del planteamiento, calculo y resolución de problemas referentes a la obtención de una “C% intermedia”, a partir de soluciones ya preparadas de “mayor C%” y de “menor C%”. Si se tiene solo el reactivo concentrado, se mide la cantidad calculada de esta solución y el volumen de agua destilada que se requiere para la preparación.

Ejemplo: realice loscálculos para obtener 500 ml. De solución de HNO3 20% a partir de soluciones ya preparadas en el laboratorio de HNO3 54% con (densidad 1.33 [9/ml]) y de HNO3 14% con (densidad 1.08 [g/ml]).

Solución I 54 6 6pp de solución 54% Vx = 6g =4.5 ml
1.33 [g/ml]20

Solución II 14 34 34pp de solución 14% Vy = 34[g] = 31.5ml
1.08 [g/ml]

F (Vx + Vy) = V prep F= Vprep / Vx + Vy F= 500/36 =13.89274789

Volumen final de X = F Vx = 13.89274798 . 4.5 = 62.66 ml de solución 54% 500 ml...
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