Ejercicios estequiometría

Guía Estequiometría
Ayudantía 1ºMedio

I.- a) Calcule la masa molar de cada compuesto
i) HCl ii) KMnO4
iii) C5H10 iv) Al(OH)3

b)¿Cuántos moles de sustancia hay en 300 grs de compuesto? (Calcular moles de cada compuesto con masa 300 grs)

II.- Balancear las siguientes ecuaciones, luego demuestre la ley de Lavoisier (conservaciónde masas) con la 1ª reacción
a) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
b) P2O5 + H2O → H4P2O7

III.- Responda las siguientes preguntas
a) El hierro (Fe) se oxida a la exposición delOxígeno del aire (O2) para formar óxido férrico (Fe2O3) mediante la reacción:
Fe + O2 → Fe2O3
Se deja un clavo de hierro de 50 grs al aire, alcabo de tiempo se observa que se ha oxidado completamente ¿Cuántos grs de óxido férrico se produjeron?

b) En una bodega se tiene un recipiente de acetileno (C2H2), el cual es un gas explosivo,cuya combustión está definida por la reacción:
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
Cierto día, explota el recipiente de acetileno, quemándose completamente este gas.Luego se detecta que se han formado 30 moles de CO2 producto del accidente
¿Cuántos moles de acetileno había inicialmente en el recipiente?
¿Cuántos moles de agua se generaron en productode la reacción?

c) En un laboratorio se desea crear ácido sulfúrico (H2SO4) a partir de azufre
(S), oxígeno (O2) y agua (H2O) sometidos a alta presión, este proceso está dado por lareacción:
S + O2 + H2O → H2SO4
Se cuenta con 6·NA átomos de Azufre ¿Cuántas moléculas de agua se necesitarán para que ocurra completamente la reacción? ¿Cuántas moléculasde ácido sulfúrico se producirán?



IV.- a) Mencione la proporción de los átomos en cada compuesto
(Ej: C2H5 = 2 átomos de Carbono con 5 de Hidrógeno = 2C: 5H)

i) C2H2COOH...