El agua

Introducción:
El agua es el compuesto más abundante y el de mayor importancia para la vida en nuestro planeta. La mayor parte de los procesos químicos naturales (e industriales), tanto por lo que se refiere a la naturaleza inanimada como a los seres vivientes, tienen lugar en su seno, es decir, en disolución acuosa.
En este trabajo se buscará conocer algunos de las características principalesdel agua, propiedades, usos y su importancia en el desarrollo de las actividades humanas.

Composición y estructura química del agua
El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre síaproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.

El resultado es que, la molécula de agua, aunque tiene una carga total neutra, presenta una distribución asimétrica de los electrones. El oxigeno al ser más electronegativo, atrae los electrones del hidrógeno concentrando a su alrededor una densidad decarga negativa, mientras que los núcleos del hidrógeno quedan desnudos desprovistos parcialmente de electrones y manifiestan por tanto una densidad de carga positiva, esto es lo que lo convierte en una molécula polar. Por eso en la práctica la molécula de agua se comporta como un DIPOLO. Así se establecen interacciones DIPOLO-DIPOLO entre las propias moléculas formándose enlaces o puentes dehidrógeno.

Propiedades Físicas del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión crítica: 217,5 atmósferas.
9) Temperatura crítica: 374°C
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas depoco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a quecorresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua liquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua sube enfriada) y puede conservarse liquida a -20° en tubos capilares o encondiciones extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.
A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra deexcelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.
El agua se comporta anormalmente; su presión de vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y su volumen ofrece la particularidad de ser mínimo a la de 4°. A dicha temperatura la densidad del agua es máxima, y se ha tomado por unidad. A partir de 4° no sólo se dilata cuando la temperatura seeleva, sino también cuando se enfría hasta 0°: a esta temperatura su densidad es 0,99980 y al congelarse desciende bruscamente hacia 0,9168, que es la densidad del hielo a 0°, lo que significa que en la cristalización su volumen aumenta en un 9 por 100.

Propiedades Químicas del Agua:
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
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