El mol en la quimica

El Mol Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C. Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023 y se conoce como número de Avogadro 1 mol de moléculas contiene 6,023 X 1023 moléculas 1 mol de átomos contiene 6,023 X 1023 átomos 1 mol de iones contiene 6,023 X 1023 iones La masa en gramos de 1 molde una sustancia se llama masa molar La masa molar (en gramos) de cualquier numéricamente igual a su peso fórmula (en uma). sustancia siempre es

Entonces, la masa de un átomo de hidrógeno (1H) es de 1,0080 uma, y la masa de un átomo de oxígeno (16O) es de 15,995 uma.

Pesos atómicos y moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, porejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados

•

Masa molar (la masa de un mol de un elemento o compuesto) La masa de un mol de elemento monoatómico o moleculas en gramos es numéricamente igual a la masa atómica Masa de1 mol de 12C = 12 g. Masa de 1 mol de C
Masa de 1 mol de O2 Masa de 1 mol de NaCl Masa de 1 mol de H2O

• •
• • •

Peso molecular y peso fórmula
El peso fórmula de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de cada átomo en su fórmula química Por ejemplo, el agua (H2O) tiene el peso fórmula de: [2 x (1,0079 uma)] + [1 x (15,9994 uma)] = 18,01528 uma Si una sustancia existe comomoléculas aisladas (con los átomos que la componen unidos entre sí) entonces la fórmula química es la fórmula molecular y el peso fórmula es el peso molecular.

Una molécula de H2O pesa 18,0 uma; 1 mol de H2O pesa 18,0 gramos. Un par iónico NaCl pesa 58,5 uma; 1 mol de NaCl pesa 58,5 gramos. Por ejemplo, el carbono, el hidrógeno y el oxígeno pueden unirse para formar la molécula del azúcar glucosa quetiene la fórmula química C6H12O6. Por lo tanto, el peso fórmula y el peso molecular de la glucosa será: [6 x (12 uma)] + [12 x (1,00794 uma)] + [6 x (15,9994 uma)] = 180,0 uma Como las sustancias iónicas no forman enlaces químicos sino electrostáticos, no existen como moléculas aisladas, sin embargo, se asocian en proporciones discretas. Podemos describir sus pesos fórmula pero no sus pesosmoleculares. El peso fórmula del NaCl es: 23,0 uma + 35,5 uma = 58,5 uma Composición porcentual a partir de las fórmulas A veces al analizar una sustancia, es importante conocer el porcentaje en masa de cada uno de los elementos de un compuesto. Usaremos de ejemplo al metano: CH4 Peso fórmula y molecular: [1 x (12,011 uma)] + [4 x (1,008)] = 16,043 uma %C = 1 x (12,011 uma)/16,043 uma = 0,749 = 74,9% %H= 4 x (1,008 uma)/16,043 uma = 0,251 = 25,1%

Interconversión entre masas, moles y número de partículas Los cálculos de interconversión de masas a moles.

Ejemplo: Calcular la masa de 1,5 moles de cloruro de calcio Fórmula química del cloruro de calcio = CaCl2 Masa atómica del Ca = 40,078 uma Masa atómica del Cl = 35,453 uma Al ser un compuesto iónico no tiene peso molecular, sino pesofórmula.. Peso fórmula del CaCl2 = (40,078) + 2(35,453) = 110,984 uma
De manera que, un mol de CaCl2 tendrá una masa de 110,984 gramos. Y entonces, 1,5 moles de CaCl2 pesarán: (1,5 mol)(110,984 gramos/mol) = 166,476 gramos

Ejemplo: Si tuviera 2,8 gramos de oro, ¿cuántos átomos de oro tendría? Fórmula del oro: Au

Peso fórmula del Au = 196,9665 uma
Por lo tanto, 1 mol de oro pesa 196,9665 gramos.De manera que, en 2,8 gramos de oro habrá: (2,8 gramos)(1 mol/196,9665 gramos) = 0,0142 mol Sabemos por medio del número de Avogadro que hay aproximadamente 6,02 x 1023 atomos/mol. Por lo cual, en 0,0142 moles tendremos: (0,0142 moles)(6,02x1023atomos/moles)=8,56x1021 átomos

Ejemplo: Consideremos la combustión del alcohol isopropílico. Un análisis de la muestra revela que esta tiene...