Enlace químico

1- Defina el concepto de enlace químico.
Es la fuerza que mantiene a los átomos o iones unidos dentro de un compuesto.

2- Una buena teoría del enlace químico, debe explicar satisfactoriamente tres preguntas, investigue cuáles son.
1) ¿Por qué se unen los átomos para formar compuestos?
2) ¿Por qué los compuestos químicos tienen fórmulas definidas?
3) ¿Por qué las moléculas de lasdistintas sustancias químicas tienen diferentes geometrías?

3- ¿Qué es la energía de enlace? ¿Entre qué valores oscila dicha energía para que se considere un enlace?
Es la energía que hay que aplicarle a un enlace dentro de un compuesto para que se rompa, o la energía que se libera cuando se forma dicho enlace. Esta energía oscila entre 20-200 Kcal/mol.

4- Explique, ¿qué es el enlace iónico oelectrovalente? ¿Qué requisitos deben tener los átomos que participan en dicho enlace?
Es aquel tipo de enlace químico, donde se da una fuerza electrostática o eléctrica, que mantiene a los iones unidos en un compuesto iónico. Este tipo de enlace se da por transferencia de electrones de un átomo que los pierde hacia otro que los gana. El átomo que los pierde siempre es un metal del grupo I, IIo III; y el átomo que los gana siempre es un no metal de los grupos VI o VII.

5- ¿Cómo se llaman los compuestos que presentan enlace iónico o electrovalente? ¿Qué tipo de estructuras se forman en dicho enlace?
Se llaman compuestos iónicos
Dichos enlaces forman estructuras cristalinas o cristales, debido a la atracción de cada ión sobre todos los iones vecinos de carga opuesta. Puestoque las fuerzas eléctricas actúan en todas las direcciones, el cristal debe crecer en las tres dimensiones.

6- ¿Por qué razón se dice que en los compuestos iónicos no se debe emplear la palabra “molécula”? Explique.
Porque la existencia de moléculas verdaderas se da solo en las sustancias que son formadas solamente por enlaces covalentes, y usar la palabra “molécula” en los compuestos iónicosno sabe porque estas sustancias existen como grandes agregados de iones positivos y negativos y no como moléculas.

7- Mencione y explique las características y propiedades de los compuestos iónicos.
1) Altos puntos de fusión (temperatura para pasar de sólido a líquido) y altos puntos de ebullición (temperatura para pasar del estado líquido a gaseoso).
2) Buena conductiva eléctrica pero sóloen estado fundido.
3) Mala o pésima conductividad eléctrica y calórica en estado sólido, sin fundir.
4) Los compuestos iónicos se disuelven con facilidad en compuestos polares como el agua, y disueltos en ella conducen con mucha facilidad la corriente eléctrica (los compuestos iónicos con excelentes electrolitos).
5) Son duros y quebradizos y muy frágiles, sus cristales se rompen fácilmente algolpearlos.
6) Aún en fase de vapor forman pares iónicos, cada catión con su anión.
7) La mayoría son de naturaleza inorgánica.

8- Dibuje la estructura cristalina del LiF. ¿Qué características se aprecian en dicha estructura?

Se puede observar que en LiF la electronegatividad tan alta de flúor (4,0) en comparación con la del litio (1,0) da pie a la transferencia total del electrón devalencia de Li al F. Esta transferencia da lugar a la formación de iones Li+1 y F-1; por tanto el enlace que se produce es iónico.

9- Estudie con atención los pasos, el procedimiento y el mecanismo de cómo se forman los compuestos: óxido de calcio, sulfato de sodio, bromuro de aluminio y óxido de aluminio.

10- Defina el concepto de electronegatividad.
Es una medida de la tendencia de unátomo por atraer a ganar electrones, o la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él en un enlace químico.

11- ¿Qué tipo de elementos presentan los valores más bajos de electronegatividad y cuáles los elementos con los valores mayores? Copie por lo menos dos valores de cada uno en su cuaderno. Dicha tabla no debe memorizarla, se puede usar en los exámenes.
Los elementos que...