Enlace químico

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ÍNDICE
Introducción Enlace Iónico - Propiedades Enlace Covalente - Propiedades Enlace Metálico - Propiedades Fuerzas Intermoleculares Puente de Hidrógeno Fuerzas de Van der Walls

2 INTRODUCCIÓN
El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos átomos, iones o moléculas que forman sustancias químicas de manera estable. Los átomos se unen formando sustancias compuestas másestables y de menor energía que los átomos aislados. Tiene un papel decisivo la configuración electrónica de la capa más externa (CAPA DE VALENCIA)

DIAGRAMAS DE LEWIS 3

INTRODUCCIÓN
En general,cuando se unen dos elementos tienden ambos a alcanzar
estructura de gas noble.

REGLA DEL OCTETO Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta quedar rodeados de ocho electronesde valencia.

En los elementos de transición no resulta fácil ésto debido a que los orbitales d, incompletos, habría que eliminar o capar excesivos electrones. Una configuración más estable es conorbitales d semillenos, con cinco electrones. Ejemplo: Co(27): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

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INTRODUCCIÓN

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ENLACE IÓNICO
Se da entre elementos de electronegatividad muy diferente, unmetal y un no metal. Consiste en la transferencia de electrones desde el metal al no metal, transformándose el primero en ion positivo o catión y el segundo en ion negativo o anión.

F-

El enlaceiónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas Li+ electrostáticas entre cationes y aniones para dar lugar a la formación de una red cristalina.

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ENLACE IÓNICO
La fórmula de uncompuesto iónico es siempre empírica ya que la red cristalina se extiende indefinidamente. El número de iones que rodea a cada ion de signo contrario se llama índice de coordinación.

F

Ca

F

LiFluoruro de Litio (LiF) Ic=6 Cloruro de Cesio (CsCl) Ic=8 Fluorita (CaF2) Ic(Ca2+)=8 Ic(F-)=4

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ENLACE IÓNICO
El número de electrones que gana o pierde un elemento para formar sus iones se...
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