Estructura atomica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 11 (2647 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 28 de febrero de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
ESTRUCTURA ATÓMICA
Se puede decir que el Universo está compuesto de
• materia y
• radiación.
Los átomos no son los mínimos constituyentes de la materia, sino que están compuestos de partículas todavía más pequeñas.

-ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Los átomos de varios elementos se pueden combinar para formar estructuras denominadas moléculas.
Por ej., Dos moléculas de hidrógeno (2 H2) secombinan con una de oxígeno (O2) para formar dos moléculas de agua.
Elemento químico es una sustancia pura formada por átomos iguales, se designa mediante símbolos químicos como: H, O, N, C,...
Se conocen más de 100 elementos químicos diferentes, casi todos ellos son escasos en la naturaleza. El hidrógeno, el oxígeno, el carbono y el nitrógeno suponen más del 95% de la composición del cuerpo humano.Compuesto químico es toda nueva sustancia formada por la combinación de dos o más átomos de elementos iguales o diferentes, se designan mediante formulas químicas como: H2O, NaCl,...

EL ÁTOMO
Está constituido por:
 Una parte central muy pequeña en donde se concentra casi toda la masa atómica, denominada núcleo atómico y por
 Una envoltura externa de la que dependen laspropiedades químicas, denominada corteza atómica.
La parte central, o NÚCLEO, presenta carga positiva.
La región periférica o CORTEZA, carga negativa.
Por lo que en su conjunto, los átomos son eléctricamente neutros.

La CORTEZA atómica está constituida por una nube de electrones que son partículas de masa muy pequeña y de carga negativa.
Estos electrones giran en orbitas concéntricascaracterizadas por poseer diferentes energías.

El NÚCLEO está constituido por partículas llamadas nucleones. Los nucleones son de dos tipos: los protones, son partículas portadoras de carga positiva de igual magnitud que la del electrón pero de signo contrario, y los neutrones que carecen de carga.
Los protones y los neutrones tienen unas 2.000 veces la masa del electrón.
La principalpropiedad que diferencia al protón del neutrón es la carga eléctrica.

En el núcleo atómico se concentra casi toda la masa del átomo.

Para expresar la masa de los átomos y de las partículas que los constituyen se adopta la unidad de masa atómica (u.m.a) que se define como “la doceava parte de la masa del átomo del C12”. Su valor en kilogramos es: 1 u.m.a = 1,66 x 10 -27kg.
La masa de laspartículas atómicas también se puede expresar en números enteros, denominados números másicos; el electrón posee un número másico igual a 0.
1 e- = 0 número másico
El número másico del protón y del neutrón es igual a 1

Características principales de las partículas fundamentales
Partícula Posición Masa Kg. Uma Número Carga
Electrón Niveles 9,109 x 10 -31 0,000549 0 - 1Protón Núcleo 1,673 x 10 -27 1,00728 1 + 1
Neutrón Núcleo 1,675 x 10 -27 1,00867 1 0

En su estado normal, los átomos son eléctricamente neutros, es decir, su carga eléctrica global es cero. El nº total de electrones en los niveles orbitales coincide exactamente con la cantidad de protones presentes en su núcleo.

NOMENCLATURA ATÓMICA
Los elementos suelen indicarse medianteuna abreviatura alfabética llamada símbolo químico, como: Be, Mo, Ru, Ba, W, Pb, U, etc.
núcleo.
El número de protones de un átomo se conoce como número atómico y se denota
con la letra Z; al número de neutrones del núcleo se le denota con la letra N;
y la suma de protones y neutrones se denomina masa o peso atómico (A).
Se cumple entonces que:

A=Z+N


Ejemplos:
- un átomo decobalto-60 (60Co) tiene 27 protones y 33 neutrones de modo que su peso atómico es A=60.
- Un átomo de oxígeno-16 (16O) tiene 8 protones (Z=8) y 8 neutrones (N=8), siendo su peso atómico A=16.
Al nº total de nucleones contenidos en el núcleo del átomo se le denomina peso atómico porque constituye una medida muy exacta de la masa del átomo, ya que las otras partículas constituyentes del mismo, los...
tracking img