Formulación complejos

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Introducción:
1. ¿Qué es un compuesto complejo o de coordinación?
Se conocen con el nombre de compuestos de coordinación o compuestos complejos todas aquellas sustancias que están constituidas por un grupo de moléculas y/o iones – llamados ligandos – enlazados a un átomo o ión central. El número de enlaces formados por el átomo central es superior al que podría esperarse considerando susnúmeros de oxidación usuales. Una de las características más importantes de muchos metales (en especial los metales de transición) es que son capaces de formar compuestos de coordinación muy estables con diversos ligados orgánicos. Un ejemplo claro de lo que sería un compuesto complejo es el siguiente: Nomenclatura Tetracloroplatinato (II) de tetraamminaplatino (II) Amminatriclorocuprato (II) detriamminacloroplatino (II) Formula [Pt(NH)3)4][PtCl4] [PtCl(NH)3)3][CuCl3(NH)3]

Hidratos:
2. ¿Qué son los hidratos?
Los hidratos son compuestos que contienen moléculas de agua ligadas a un núcleo metálico o cristalizadas. Estas se denominan sales hidratadas y son aquellas que contienen cierto número de moléculas de agua en su estructura cristalina. Mediante la aplicación de calor se puede eliminaresta “agua de cristalización” y obtener la sal anhidra. En conclusión, los hidratos están formados por moléculas de agua (H2O) ligada a otros elementos. Un ejemplo sencillo es: Nomenclatura Cloruro de cobalto (II) hexahidratado Fórmula CoCl2 · 6H20

3. ¿Cómo se nombran?
1º) Se nombra el anión o la sal correspondiente. Tomando como ejemplo el anterior sería en primer lugar nombramos el elementomás electronegativo Cl- con el sufijo uro y seguidamente el catión Co2+ indicando su valencia entre paréntesis. CoCl2 · 6H2O  Cloruro de cobalto (II)

2º) Escribimos el nombre -hidratado con el prefijo mono- , di-, tri-, tetra-, etc... Según el número de moléculas de agua que haya. CoCl2 · 6H2O  Cloruro de cobalto (II) hexahidratado Todo esto se verá mucho más claro con varios ejemplos: FórmulaCu(NO3)2 · 3H2O Al2O3 · 3H2O CuSO4 · 5H2O Nomenclatura Nitrato de cobre (II) trihidratado Óxido de Aluminio trihidratado. Sulfato de cobre (II) pentahidratado

4. ¿Cómo se formulan?
Para formular los compuestos complejos, concretamente los hidratos, debemos de seguir los siguientes pasos tomando como ejemplo el Nitrato de cobre (II) trihidratado 1º) Formulamos la sal correspondiente. El que seescribe primero, en este caso el nitrato, será el anión y como acaba con el sufijo –ato significa que el nitrógeno actúa con su mayor valencia. Los sufijos dependen del número de valencias que tengan los elementos: Nº Valencias 2 valencias 3 valencias Prefijo/Sufijo Menos: -ito Mayor: -ato Menor: hipo-….-ito Medio: -ito Mayor: -ato Menor: hipo-….-ito Medio: -ito Mayor: -ato Valencia 7: per-….-ato4 valencias

En nuestro ejemplo el Nitrógeno tiene dos valencias (3,5) como acaba en –ato significa que actúa con la mayor (5) por tanto el anión seria NO-3. En el caso del catión es más sencillo pues sería el Cobre con su valencia indicada entre paréntesis (II) es decir, Cu2+. Una vez tenemos los iones intercambiamos sus valencias para dar lugar a la sal  Cu(NO3)

2º) Una vez ya tenemosformulada la sal simplemente la multiplicamos por la cantidad de moléculas de agua que se nos indiquen. En este caso es trihidratado, es decir, tiene 3 moléculas de H2O. Finalmente todo quedaría de la siguiente forma  Cu(NO3)2 · 3H2O

Minerales
5. ¿Qué son los minerales?
En la vida diaria la palabra mineral aparece frecuentemente: se bebe agua mineral, se promocionan alimentos ricos enminerales, se habla de la riqueza mineral de una región, de la importancia de los minerales radiactivos, etc.. Los significados asignados al término mineral en nuestras conversaciones, no siempre coinciden con la definición estricta del término cuando se lo utiliza en el lenguaje científico. Definir científicamente a los minerales implica establecer un límite preciso a una diversidad de materiales,...
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