Informe de química

Discusión

Experiencia del laboratorio:

A. Porcentaje de agua de un compuesto hidratado
1. Calentamos la cápsula de porcelana por 1 ó 2 minutos, la dejamos enfriar y la pesamos.
2. Pulverizamos en un mortero 2g. de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O), y lo colocamos en la capsula para después pesarlo.
3. Calentamos por unos 5 minutos (notamos que elsulfato de cobre cambió a un color blancuzco), y luego calentamos por 10 minutos más, moviendo constantemente la sal con una espátula.
4. Retiramos la capsula, la dejamos enfriar y la pesamos.
5. Volvimos a calentar por otros 5 minutos más, dejamos enfriar y pesamos. Repetimos esta operación hasta que el peso de la sal permaneció constante.
A. Formación de un compuesto hidratado.6. Transferimos el sulfato de cobre anhídrido un tubo de ensayo.
7. Colocamos el termómetro en contacto con la sal y adicionamos agua con ayuda de una pipeta.
8. Observamos el cambio de temperatura y calor.
9. Adicionamos agua y esperamos hasta que se disolviera la muestra, también agregamos solución de amoniaco hasta que observamos un cambio de color por parte de lamuestra.
10. Luego agregamos solución de acido sulfúrico hasta que observamos otro cambio de color.

Observación: Nos extrañó mucho que el CuSO4 anhidro pesara más en la tercera pesada que en la segunda. Concluimos en que tal vez se deba a factores externos al experimento.

Respuestas de la guía

1. Compare los resultados obtenidos por usted con los de sus compañeros. ¿Qué puedeconcluir respecto a la sal con la cual trabajó?

R:
a. Que era un sólido
b. Que estaba pentahidratada (habían 5 moles de H2O por mol de CuSO4)
c. Que se deshidrató con el calor (perdió el agua, y se volvió CuSO4 anhidro).
d. Que el agua que contenía le daba coloración (cuando la perdió, se volvió pálida).

2. Compare el porcentaje de agua experimental, con el cálculoa partir de la fórmula. Analice los resultados. Enumere posibles causas de error.
R:
Notamos una diferencia del 1%, y entre las posibles causas de error concluimos que pudieron ser:
a. El agua pudo no haberse evaporado en su totalidad.
b. Factores externos al experimento (temperatura, presión, humedad, partículas extrañas, etc.)
c. Error al pesar la muestra.

3. ¿El proceso dehidratación del sulfato de cobre (II) anhidro es exotérmico o endotérmico?
R: Es exotérmica, pues produjo calor (lo comprobamos con el termómetro) al reaccionar el CuSO4 con el H2O. Las reacciones exotérmicas son aquellas que producen energía, como por ejemplo las de oxidación, que en caso de ser intensa puede producir fuego.

4. ¿Qué compuesto se forma al adicionar amoniaco?
R:

5.¿Qué compuesto se formal al adicional ácido sulfúrico?
R:

6. ¿Cuál es el porcentaje de agua en el cloruro de calcio hexahidratado?
R: Según la fórmula es:
CaCl2·6H2O = 219 g/mol
CaCl2 = 111 g/mol… (111/219)(100) = 50.68%
6H2O = 108 g/mol… (108/219)(100) = 39.32%

Procedimiento

A. Porcentaje de agua en un compuesto hidratado
1. Caliente la cápsula de porcelana por 1 ó 2minutos, deje enfriar y pésela.
2. Pulverice en un mortero, aproximadamente, 2g de sulfato de cobre (II) hidratado, colóquelos en la cápsula. Pese el conjunto
3. Caliente suavemente por unos 5 minutos y luego fuertemente por unos 10 minutos, moviendo constantemente la sal con una espátula.
4. Retire la cápsula, déjela enfriar y pésela.
5. Vuelva a calentar por unos 5 minutosmás, deje enfriar y pese. Repita esta operación hasta que el peso permanezca constante. Consigne sus datos en el cuadro 26.1
B. Formación de un compuesto hidratado
1. Transfiera el sulfato de cobre anhidro a un tubo de ensayo.
2. Coloque el termómetro en contacto con la sal y adicione agua con la ayuda de una pipeta. Observe la variación de temperatura y de color.
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